পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন

1. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়ার রাসায়নিক সংকেত কী?
উত্তর: NH₃

2. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া গ্যাসের গন্ধ কীরূপ?
উত্তর: তীব্র ঝাঁজালো।

3. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া বায়ুর তুলনায় হালকা না ভারী?
উত্তর: হালকা।

4. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া জলে কীরূপ দ্রাব্য?
উত্তর: অত্যন্ত দ্রাব্য।

5. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া গ্যাস সংগ্রহ করা হয় কোন পদ্ধতিতে?
উত্তর: বায়ুর ঊর্ধ্ব অপসারণ পদ্ধতিতে।

1. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণ কীরূপ ধর্মযুক্ত?
উত্তর: মৃদু ক্ষারধর্মী।

2. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া লাল লিটমাস কাগজের কী পরিবর্তন ঘটায়?
উত্তর: নীল করে।

3. প্রশ্ন: NH₃ ও HCl বিক্রিয়ায় কী উৎপন্ন হয়?
উত্তর: অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl)।

4. প্রশ্ন: NH₃ ও HCl বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পদার্থটি কীরূপ?
উত্তর: সাদা ধোঁয়ার মতো।

5. প্রশ্ন: উত্তপ্ত CuO-এর উপর দিয়ে NH₃ চালনা করলে কোন গ্যাস উৎপন্ন হয়?
উত্তর: নাইট্রোজেন (N₂)।

1. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়ার শিল্প উৎপাদন পদ্ধতির নাম কী?
উত্তর: হেবার পদ্ধতি।

2. প্রশ্ন: হেবার পদ্ধতিতে কোন অনুঘটক ব্যবহৃত হয়?
উত্তর: সূক্ষ্ম লৌহ (Fe)।

3. প্রশ্ন: নাইট্রিক অ্যাসিড প্রস্তুতির শিল্প পদ্ধতির নাম কী?
উত্তর: অসওয়াল্ড পদ্ধতি।

4. প্রশ্ন: ইউরিয়া প্রস্তুতিতে কোন দুটি গ্যাস ব্যবহৃত হয়?
উত্তর: অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাইঅক্সাইড।

5. প্রশ্ন: ইউরিয়ায় নাইট্রোজেনের শতকরা পরিমাণ কত?
উত্তর: প্রায় 46%।

1. প্রশ্ন: H₂S গ্যাসের গন্ধ কীরূপ?
উত্তর: পচা ডিমের মতো।

2. প্রশ্ন: H₂S গ্যাস পরীক্ষাগারে কোন যন্ত্রে প্রস্তুত করা হয়?
উত্তর: কিপ যন্ত্রে।

3. প্রশ্ন: H₂S গ্যাস অম্ল না ক্ষার?
উত্তর: মৃদু অম্ল।

4. প্রশ্ন: H₂S কোন ধরনের পদার্থ?
উত্তর: বিজারক।

5. প্রশ্ন: CuSO₄ দ্রবণে H₂S চালনা করলে কী অধঃক্ষেপ পড়ে?
উত্তর: কালো CuS।

1. প্রশ্ন: নাইট্রোজেনের রাসায়নিক সংকেত কী?
উত্তর: N₂

2. প্রশ্ন: বায়ুমণ্ডলে নাইট্রোজেনের পরিমাণ কত?
উত্তর: প্রায় 78%।

3. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সাধারণ অবস্থায় কীরূপ সক্রিয়?
উত্তর: অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়।

4. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলতে কী বোঝায়?
উত্তর: মুক্ত নাইট্রোজেনকে ব্যবহারযোগ্য যৌগে রূপান্তর।

5. প্রশ্ন: বজ্রপাতের ফলে প্রথমে কোন নাইট্রোজেন অক্সাইড উৎপন্ন হয়?
উত্তর: নাইট্রিক অক্সাইড (NO)।

1. প্রশ্ন: শুষ্ক অ্যামোনিয়া কি ক্ষারধর্মী?
উত্তর: না, শুষ্ক অবস্থায় ক্ষারধর্মী নয়।

2. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া জলে দ্রবীভূত হলে কোন যৌগ তৈরি করে?
উত্তর: অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড (NH₄OH)।

3. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া কেন জলের উপর সংগ্রহ করা যায় না?
উত্তর: কারণ এটি জলে অত্যন্ত দ্রাব্য।

4. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া কি অম্লীয় অক্সাইডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে?
উত্তর: হ্যাঁ, লবণ তৈরি করে।

5. প্রশ্ন: NH₃ অণুতে নাইট্রোজেনের যোজনী কত?
উত্তর: 3

1. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া শুষ্ক করতে CaCl₂ ব্যবহার করা হয় না কেন?
উত্তর: কারণ CaCl₂ এর সঙ্গে যুত যৌগ গঠন করে।

2. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া শুষ্ক করতে H₂SO₄ ব্যবহার করা হয় না কেন?
উত্তর: কারণ এটি অ্যামোনিয়ার সঙ্গে বিক্রিয়া করে।

3. প্রশ্ন: H₂S গ্যাস সংগ্রহ করা হয় কোন পদ্ধতিতে?
উত্তর: বায়ুর ঊর্ধ্ব অপসারণে।

4. প্রশ্ন: N₂ গ্যাস সংগ্রহ করা হয় কোন পদ্ধতিতে?
উত্তর: জলের নিম্ন অপসারণে।

5. প্রশ্ন: NH₃, H₂S এর মধ্যে কোনটি বায়ুর তুলনায় ভারী?
উত্তর: H₂S

1. প্রশ্ন: হেবার পদ্ধতিতে চাপ বেশি রাখা হয় কেন?
উত্তর: কারণ বিক্রিয়ায় গ্যাসের আয়তন কমে।

2. প্রশ্ন: হেবার পদ্ধতিতে তাপমাত্রা খুব বেশি রাখা হয় না কেন?
উত্তর: কারণ বিক্রিয়াটি তাপ উৎপাদক।

3. প্রশ্ন: SO₃ সরাসরি জলে মিশিয়ে H₂SO₄ তৈরি করা হয় না কেন?
উত্তর: কারণ কুয়াশা তৈরি হয় ও অপচয় ঘটে।

4. প্রশ্ন: অসওয়াল্ড পদ্ধতিতে কোন ধাপে NO উৎপন্ন হয়?
উত্তর: প্রথম ধাপে।

5. প্রশ্ন: ইউরিয়া প্রস্তুতিতে প্রথমে কোন যৌগ তৈরি হয়?
উত্তর: অ্যামোনিয়াম কার্বামেট।

1. প্রশ্ন: H₂S কি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড?
উত্তর: হ্যাঁ।

2. প্রশ্ন: H₂S কোন লিটমাস কাগজের রং পরিবর্তন করে?
উত্তর: নীল লিটমাসকে লাল করে।

3. প্রশ্ন: N₂ গ্যাসকে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় বলা হয় কেন?
উত্তর: কারণ N≡N ত্রিবন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী।

4. প্রশ্ন: বজ্রপাতের ফলে নাইট্রোজেন সংবন্ধনের সময় প্রথমে কী তৈরি হয়?
উত্তর: নাইট্রিক অক্সাইড (NO)।

5. প্রশ্ন: নাইট্রোলিমে নাইট্রোজেন কোন যৌগে আবদ্ধ থাকে?
উত্তর: ক্যালসিয়াম সায়ানামাইডে।

1. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সাধারণ অবস্থায় কেন নিষ্ক্রিয়?
উত্তর: N≡N ত্রিবন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী হওয়ায়।

2. প্রশ্ন: বায়ুমণ্ডলে নাইট্রোজেন কত শতাংশ থাকে?
উত্তর: প্রায় 78%।

3. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলতে কী বোঝায়?
উত্তর: মুক্ত নাইট্রোজেনকে ব্যবহারযোগ্য যৌগে রূপান্তর।

4. প্রশ্ন: বজ্রপাতের ফলে নাইট্রোজেন সংবন্ধনের প্রথম উৎপন্ন পদার্থ কী?
উত্তর: নাইট্রিক অক্সাইড (NO)।

5. প্রশ্ন: বজ্রপাতের ফলে উৎপন্ন নাইট্রিক অ্যাসিড মাটিতে কী রূপে জমা হয়?
উত্তর: নাইট্রেট লবণ রূপে।

6. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধনের কৃত্রিম পদ্ধতির একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: হেবার পদ্ধতি।

7. প্রশ্ন: নাইট্রোলিমে নাইট্রোজেন কোন যৌগে আবদ্ধ থাকে?
উত্তর: ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (CaCN₂)।

8. প্রশ্ন: নাইট্রোলিম প্রস্তুতিতে কাঁচামাল কী?
উত্তর: ক্যালসিয়াম কার্বাইড ও নাইট্রোজেন।

9. প্রশ্ন: নাইট্রোলিমের একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: জমিতে নাইট্রোজেনঘটিত সার হিসেবে।

10. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন কোন ধরনের গ্যাস?
উত্তর: বর্ণহীন, গন্ধহীন ও নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

2 নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর

1. প্রশ্ন: নাইট্রোজেনকে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় বলা হয় কেন?
উত্তর: নাইট্রোজেন অণুতে N≡N ত্রিবন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী।
এই বন্ধন ভাঙতে অনেক শক্তি লাগে, তাই সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন নিষ্ক্রিয়।

2. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলতে কী বোঝায়?
উত্তর: বায়ুমণ্ডলীয় মুক্ত নাইট্রোজেনকে প্রাকৃতিক বা কৃত্রিম উপায়ে
উদ্ভিদের ব্যবহারযোগ্য নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগে রূপান্তর করার প্রক্রিয়াকে
নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলে।

3. প্রশ্ন: বজ্রপাতের মাধ্যমে নাইট্রোজেন সংবন্ধন কীভাবে ঘটে?
উত্তর: বজ্রপাতের সময় উচ্চ তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন বিক্রিয়া করে
নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।
পরে এটি নাইট্রিক অ্যাসিড ও নাইট্রেট লবণে পরিণত হয়।

4. প্রশ্ন: নাইট্রোলিম কী?
উত্তর: ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (CaCN₂) ও কার্বনের মিশ্রণকে নাইট্রোলিম বলে।
এটি একটি নাইট্রোজেনঘটিত সার।

5. প্রশ্ন: নাইট্রোলিম কীভাবে প্রস্তুত করা হয়?
উত্তর: ক্যালসিয়াম কার্বাইডের সঙ্গে নাইট্রোজেন গ্যাসকে প্রায় 1100°C তাপে উত্তপ্ত করলে
ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড ও কার্বন উৎপন্ন হয়।
এই মিশ্রণকেই নাইট্রোলিম বলে।

6. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধনের দুটি গুরুত্ব লেখো।
উত্তর: i) মাটির উর্বরতা বৃদ্ধি করে।
ii) উদ্ভিদের বৃদ্ধি ও কৃষি উৎপাদনে সহায়তা করে।

7. প্রশ্ন: নাইট্রোজেনের দুটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: i) সার প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
ii) বৈদ্যুতিক বাল্বে নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

8. প্রশ্ন: জৈবিক নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলতে কী বোঝায়?
উত্তর: কিছু ব্যাকটেরিয়া (যেমন রাইজোবিয়াম) উদ্ভিদের মূলগ্রন্থিতে বাস করে
বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেনকে অ্যামোনিয়ায় রূপান্তরিত করে—
এই প্রক্রিয়াকে জৈবিক নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলে।

2 নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর

1. প্রশ্ন: শুষ্ক অ্যামোনিয়া ও সিক্ত অ্যামোনিয়ার আচরণে পার্থক্য লেখো।
উত্তর: শুষ্ক অ্যামোনিয়া ক্ষারধর্মী নয়।
সিক্ত অ্যামোনিয়া ক্ষারধর্মী এবং লাল লিটমাসকে নীল করে।

2. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া কেন শুষ্ক অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহিতা দেখায় না?
উত্তর: শুষ্ক অবস্থায় অ্যামোনিয়া আয়নে বিয়োজিত হয় না।
তাই বিদ্যুৎ পরিবাহিতা দেখায় না।

3. প্রশ্ন: অ্যামোনিয়া গ্যাস শনাক্ত করার দুটি উপায় লেখো।
উত্তর: i) সিক্ত লাল লিটমাস নীল করে।
ii) HCl গ্যাসের সংস্পর্শে সাদা ধোঁয়া তৈরি করে।

4. প্রশ্ন: লাইকার অ্যামোনিয়ার বোতলে সবসময় লেবেল সতর্কতা থাকে কেন?
উত্তর: লাইকার অ্যামোনিয়া ক্ষারধর্মী ও উদ্বায়ী।
অসাবধানতায় চোখ ও ত্বকের ক্ষতি করতে পারে।

5. প্রশ্ন: H₂S গ্যাসকে পরীক্ষাগারে শুষ্ক করা কঠিন কেন?
উত্তর: অধিকাংশ শুষ্ককারক H₂S-এর সঙ্গে বিক্রিয়া করে।
তাই বিশুদ্ধভাবে শুষ্ক করা কঠিন।

6. প্রশ্ন: H₂S কেন ধাতব সালফাইড পরীক্ষায় ব্যবহৃত হয়?
উত্তর: H₂S ধাতব আয়নের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অদ্রাব্য সালফাইড তৈরি করে।
তাই ধাতব আয়ন শনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয়।

7. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন গ্যাস অগ্নি নির্বাপক হিসেবে কার্যকর কেন?
উত্তর: নাইট্রোজেন দহনে অংশ নেয় না।
এটি অক্সিজেনের পরিমাণ কমিয়ে আগুন নেভাতে সাহায্য করে।

8. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধন কৃষির জন্য অপরিহার্য কেন?
উত্তর: উদ্ভিদ সরাসরি N₂ গ্রহণ করতে পারে না।
সংবন্ধনের মাধ্যমে নাইট্রোজেন উদ্ভিদের জন্য ব্যবহারযোগ্য হয়।

9. প্রশ্ন: নাইট্রোলিম সংরক্ষণে সাবধানতা প্রয়োজন কেন?
উত্তর: নাইট্রোলিম আর্দ্রতায় বিক্রিয়া করে।
তাই শুকনো স্থানে সংরক্ষণ প্রয়োজন।

10. প্রশ্ন: নাইট্রোজেনের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা মানবজীবনে কীভাবে উপকারী?
উত্তর: খাদ্য সংরক্ষণে অক্সিডেশন প্রতিরোধ করে।
বিস্ফোরণ ও দহন নিয়ন্ত্রণে সহায়তা করে।

3 নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর

1. প্রশ্ন: পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া প্রস্তুতির পদ্ধতি বর্ণনা করো।
উত্তর: পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া প্রস্তুত করতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ও পোড়াচুন নির্দিষ্ট অনুপাতে মিশিয়ে উত্তপ্ত করা হয়।
বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন হয়।
উৎপন্ন গ্যাসকে পোড়াচুন দ্বারা শুষ্ক করে বায়ুর ঊর্ধ্ব অপসারণ পদ্ধতিতে সংগ্রহ করা হয়।

2. প্রশ্ন: হেবার পদ্ধতিতে অ্যামোনিয়া প্রস্তুতির শর্তগুলি লেখো।
উত্তর: হেবার পদ্ধতিতে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন 1:3 অনুপাতে নেওয়া হয়।
প্রায় 200 atm চাপে এবং 450–550°C তাপমাত্রায় বিক্রিয়া ঘটানো হয়।
সূক্ষ্ম লৌহ অনুঘটক ও মলিবডেনাম উদ্দীপক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

3. প্রশ্ন: ইউরিয়ার শিল্প প্রস্তুতির নীতি সংক্ষেপে লেখো।
উত্তর: উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাইঅক্সাইডের বিক্রিয়ায় শিল্পক্ষেত্রে ইউরিয়া প্রস্তুত করা হয়।
প্রথমে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট তৈরি হয়।
পরে তা বিয়োজিত হয়ে ইউরিয়া ও জল উৎপন্ন করে।

4. প্রশ্ন: পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইড প্রস্তুতিতে গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয় না কেন?
উত্তর: গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী জারক।
এটি উৎপন্ন H₂S-কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে।
ফলে বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পাওয়া যায় না।

5. প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধনের গুরুত্ব লেখো।
উত্তর: নাইট্রোজেন সংবন্ধনের ফলে বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন উদ্ভিদের জন্য ব্যবহারযোগ্য হয়।
এটি মাটির উর্বরতা বৃদ্ধি করে।
কৃষি উৎপাদন বৃদ্ধিতে নাইট্রোজেন সংবন্ধন গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

6. প্রশ্ন: নাইট্রোলিম কীভাবে প্রস্তুত করা হয় ও এর একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: ক্যালসিয়াম কার্বাইডের সঙ্গে নাইট্রোজেন গ্যাসকে প্রায় 1100°C তাপে উত্তপ্ত করলে ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড ও কার্বন উৎপন্ন হয়।
এই মিশ্রণকেই নাইট্রোলিম বলে।
এটি নাইট্রোজেনঘটিত সার হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

7. প্রশ্ন: অসওয়াল্ড পদ্ধতিতে নাইট্রিক অ্যাসিড প্রস্তুতির ধাপগুলি সংক্ষেপে লেখো।
উত্তর: প্রথমে প্লাটিনাম অনুঘটকের উপস্থিতিতে অ্যামোনিয়া জারিত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।
এরপর নাইট্রিক অক্সাইড অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইডে পরিণত হয়।
শেষে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অ্যাসিড উৎপন্ন করে।

8. প্রশ্ন: নাইট্রোজেনকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয় কেন?
উত্তর: নাইট্রোজেন অণুতে শক্তিশালী N≡N ত্রিবন্ধন উপস্থিত।
এই বন্ধন ভাঙতে অনেক শক্তি লাগে।
তাই সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

প্রশ্ন: নাইট্রোজেনকে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় বলা হয় কেন?

উত্তর:
নাইট্রোজেন অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে N≡N ত্রিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে।

এই ত্রিবন্ধনটি অত্যন্ত শক্তিশালী হওয়ায় একে ভাঙতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।

সাধারণ তাপমাত্রা ও চাপে নাইট্রোজেন এই শক্তিশালী বন্ধন ভাঙতে পারে না এবং তাই অধিকাংশ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

এই কারণেই নাইট্রোজেনকে একটি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।

প্রশ্ন: নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলতে কী বোঝায়? এর গুরুত্ব লেখো।

উত্তর:
বায়ুমণ্ডলীয় মুক্ত নাইট্রোজেন (N₂) কে প্রাকৃতিক অথবা কৃত্রিম উপায়ে উদ্ভিদের ব্যবহারযোগ্য নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগে রূপান্তরিত করার প্রক্রিয়াকে নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলা হয়।

উদ্ভিদ সরাসরি বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন গ্রহণ করতে পারে না।
নাইট্রোজেন সংবন্ধনের মাধ্যমে এই নাইট্রোজেন নাইট্রেট বা অ্যামোনিয়াম যৌগে পরিণত হয়, যা উদ্ভিদ সহজে গ্রহণ করতে পারে।

ফলে মাটির উর্বরতা বৃদ্ধি পায় এবং কৃষি উৎপাদন অনেকাংশে বৃদ্ধি পায়। তাই নাইট্রোজেন সংবন্ধন কৃষির জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

প্রশ্ন: নাইট্রোলিম কী? এটি কীভাবে প্রস্তুত করা হয়?

উত্তর:
ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (CaCN₂) ও কার্বনের মিশ্রণকে নাইট্রোলিম বলা হয়।

নাইট্রোলিম প্রস্তুত করতে ক্যালসিয়াম কার্বাইড (CaC₂) এর সঙ্গে নাইট্রোজেন গ্যাসকে প্রায় 1100°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়।

এই বিক্রিয়ার ফলে ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড ও কার্বন উৎপন্ন হয়।

উৎপন্ন এই মিশ্রণই নাইট্রোলিম নামে পরিচিত, যা কৃষিক্ষেত্রে নাইট্রোজেনঘটিত সার হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

প্রশ্ন: হেবার পদ্ধতিতে কীভাবে শিল্পক্ষেত্রে অ্যামোনিয়া প্রস্তুত করা হয়? এই পদ্ধতির প্রয়োজনীয় শর্তাবলি ও সমিত রাসায়নিক সমীকরণ লেখো।

উত্তর:
হেবার পদ্ধতি হলো অ্যামোনিয়ার শিল্প উৎপাদনের একটি গুরুত্বপূর্ণ কৃত্রিম পদ্ধতি। এই পদ্ধতিতে বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাসকে উচ্চ চাপ ও উপযুক্ত তাপমাত্রায় অনুঘটকের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করিয়ে অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করা হয়।

প্রথমে বিশুদ্ধ নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাসকে 1 : 3 আয়তন অনুপাতে মিশ্রিত করা হয়। এরপর এই গ্যাসমিশ্রণকে উচ্চচাপে সংকুচিত করে একটি বিক্রিয়ক পাত্রে প্রবেশ করানো হয়।

বিক্রিয়াটি কার্যকর করার জন্য প্রায় 200 বায়ুমণ্ডলীয় চাপ এবং 450°C–550°C তাপমাত্রা বজায় রাখা হয়। অনুঘটক হিসেবে সূক্ষ্ম লৌহ (Fe) ব্যবহার করা হয় এবং বিক্রিয়ার গতি বাড়ানোর জন্য মলিবডেনাম (Mo) অথবা K₂O ও Al₂O₃ উদ্দীপক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

এই বিক্রিয়াটি একটি উভমুখী ও তাপ উৎপাদক বিক্রিয়া। চাপ বেশি রাখলে বিক্রিয়ার ফলে উৎপন্ন অ্যামোনিয়ার পরিমাণ বৃদ্ধি পায়।

সমিত রাসায়নিক সমীকরণ:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + তাপ

প্রশ্ন: ইউরিয়ার শিল্প প্রস্তুতির নীতি ও সমিত রাসায়নিক সমীকরণগুলি উল্লেখ করো।

উত্তর:
ইউরিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোজেনঘটিত সার, যা শিল্পক্ষেত্রে অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাই-অক্সাইডের বিক্রিয়ার মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়। এই শিল্প প্রস্তুতি প্রক্রিয়াটি উচ্চ চাপ ও উপযুক্ত তাপমাত্রায় সম্পন্ন হয় এবং সম্পূর্ণ প্রক্রিয়াটি দুটি ধাপে সংঘটিত হয়।

প্রথম ধাপে, প্রায় 150–200 বায়ুমণ্ডলীয় চাপ এবং প্রায় 200°C তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া (NH₃) ও কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂) পরস্পরের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট উৎপন্ন করে। এই ধাপটি একটি তাপ উৎপাদক বিক্রিয়া।

দ্বিতীয় ধাপে, উৎপন্ন অ্যামোনিয়াম কার্বামেট উত্তাপে বিয়োজিত হয়ে ইউরিয়া ও জল উৎপন্ন করে। এই ধাপে জল অপসারণের মাধ্যমে ইউরিয়ার উৎপাদন সম্পন্ন হয়।

সমিত রাসায়নিক সমীকরণ:

প্রথম ধাপ:
2NH₃ + CO₂ → NH₂COONH₄ (অ্যামোনিয়াম কার্বামেট)

দ্বিতীয় ধাপ:
NH₂COONH₄ → NH₂CONH₂ (ইউরিয়া) + H₂O

প্রশ্ন: স্পর্শ পদ্ধতিতে কীভাবে সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂) থেকে শিল্পক্ষেত্রে সালফার ট্রাই-অক্সাইড (SO₃) প্রস্তুত করা হয়? এই পদ্ধতির প্রয়োজনীয় শর্তাবলি ও রাসায়নিক সমীকরণ লেখো। এছাড়া উৎপন্ন SO₃ থেকে কীভাবে সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) প্রস্তুত করা হয় তা ব্যাখ্যা করো।

উত্তর:
স্পর্শ পদ্ধতি হলো সালফিউরিক অ্যাসিডের শিল্প উৎপাদনের একটি আধুনিক ও গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি। এই পদ্ধতিতে প্রথমে সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂) কে জারিত করে সালফার ট্রাই-অক্সাইড (SO₃) এ রূপান্তর করা হয়।

SO₂ থেকে SO₃ উৎপাদনের শর্ত:
বিশুদ্ধ ও শুষ্ক সালফার ডাই-অক্সাইড এবং বায়ুর মিশ্রণকে
প্রায় 450°C তাপমাত্রায় এবং 1.5–2 বায়ুমণ্ডলীয় চাপ-এ ভ্যানাডিয়াম পেন্টঅক্সাইড (V₂O₅) অনুঘটকের উপর দিয়ে প্রবাহিত করা হয়।

এই অবস্থায় সালফার ডাই-অক্সাইড অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে সালফার ট্রাই-অক্সাইডে পরিণত হয়। বিক্রিয়াটি উভমুখী ও তাপ উৎপাদক।

সমিত রাসায়নিক সমীকরণ:
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + তাপ

উৎপন্ন SO₃ থেকে H₂SO₄ প্রস্তুতি:
উৎপন্ন সালফার ট্রাই-অক্সাইডকে সরাসরি জলে মেশানো হয় না, কারণ এতে প্রচুর তাপ উৎপন্ন হয়ে কুয়াশার সৃষ্টি হয়।

তাই SO₃-কে প্রথমে 98% গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড-এর মধ্যে প্রবাহিত করা হয়। এতে ওলিয়াম বা পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড (H₂S₂O₇) উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া:
SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ (ওলিয়াম)

পরে প্রয়োজন অনুযায়ী ওলিয়ামের সঙ্গে জল মিশিয়ে বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয়।

বিক্রিয়া:
H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄

এইভাবে স্পর্শ পদ্ধতিতে শিল্পক্ষেত্রে বৃহৎ পরিমাণে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয়।

প্রশ্ন: উত্তপ্ত কিউপ্রিক অক্সাইডের উপর দিয়ে অ্যামোনিয়া গ্যাস প্রবাহিত করলে কী ধরনের রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটে? সমিত রাসায়নিক সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করো এবং এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যামোনিয়ার কোন ধর্ম প্রকাশ পায় তা লেখো।

উত্তর:
উত্তপ্ত কিউপ্রিক অক্সাইড (CuO)-এর উপর দিয়ে যখন অ্যামোনিয়া (NH₃) গ্যাস চালনা করা হয়, তখন একটি গুরুত্বপূর্ণ জারণ–বিজারণ বিক্রিয়া ঘটে।

এই বিক্রিয়ায় কালো বর্ণের কিউপ্রিক অক্সাইড প্রথমে বিজারিত হয়ে লাল বর্ণের ধাতব কপার (Cu)-এ পরিণত হয়। একই সঙ্গে অ্যামোনিয়া নিজে জারিত হয়ে নাইট্রোজেন (N₂) ও জল উৎপন্ন করে।

ফলে দেখা যায় যে অ্যামোনিয়া কিউপ্রিক অক্সাইড থেকে অক্সিজেন অপসারণ করে তাকে ধাতুতে রূপান্তরিত করছে।

সমিত রাসায়নিক সমীকরণ:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

উপসংহার (প্রকাশিত ধর্ম):
এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যামোনিয়ার বিজারক ধর্ম প্রকাশ পায়।

কারণ, অ্যামোনিয়া কিউপ্রিক অক্সাইডকে বিজারিত করে ধাতব কপারে পরিণত করে এবং নিজে জারিত হয়। তাই অ্যামোনিয়াকে একটি শক্তিশালী বিজারক পদার্থ বলা হয়।

প্রশ্ন: ‘নেসলার বিকারক’ কী? এর ব্যবহার উল্লেখ করো।

উত্তর:
নেসলার বিকারক হলো ক্ষারীয় পটাশিয়াম মারকিউরিক আয়োডাইড [K₂HgI₄ বা KHgI₄]-এর বর্ণহীন ও স্বচ্ছ জলীয় দ্রবণ।

এই বিকারকটি বিশেষভাবে অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়াম যৌগ শনাক্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। নেসলার বিকারকের মধ্যে দিয়ে অতি সামান্য পরিমাণ অ্যামোনিয়া গ্যাস চালনা করলে দ্রবণটি হালকা হলুদ থেকে তামাটে বাদামি রঙ ধারণ করে।

যদি অ্যামোনিয়ার পরিমাণ বেশি হয়, তবে বাদামি রঙের অধঃক্ষেপও সৃষ্টি হতে পারে।

ব্যবহার:
নেসলার বিকারক প্রধানত পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া গ্যাস বা অ্যামোনিয়াম আয়নের উপস্থিতি শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

তাই এটি অ্যামোনিয়ার একটি অত্যন্ত সংবেদনশীল ও নির্ভরযোগ্য শনাক্তকারী বিকারক।

প্রশ্ন: পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণে গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) ব্যবহার করা হয় না কেন?

উত্তর:
অ্যামোনিয়া (NH₃) একটি ক্ষারধর্মী গ্যাস এবং গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) একটি শক্তিশালী অম্ল।

অ্যামোনিয়া গ্যাসকে যদি গাঢ় H₂SO₄ দিয়ে শুষ্ক করতে নেওয়া হয়, তাহলে শুষ্ককরণ না হয়ে উভয়ের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে যায়।

এই বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া ও সালফিউরিক অ্যাসিড একে অপরের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম সালফেট নামক একটি লবণ উৎপন্ন করে।

বিক্রিয়া সমীকরণ:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

ফলে অ্যামোনিয়া গ্যাস শোষিত হয়ে যায় এবং বিশুদ্ধ ও শুষ্ক অ্যামোনিয়া গ্যাস পাওয়া যায় না।

এই কারণেই পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণে গাঢ় H₂SO₄ ব্যবহার করা হয় না।

প্রশ্ন: পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণে অনার্দ্র ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) ব্যবহার করা হয় না কেন?

উত্তর:
অ্যামোনিয়া (NH₃) একটি ক্ষারধর্মী ও সক্রিয় গ্যাস। অনার্দ্র ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) সাধারণত জলীয় বাষ্প শোষণ করে গ্যাস শুষ্ক করতে ব্যবহৃত হয়।

কিন্তু অ্যামোনিয়া গ্যাসের ক্ষেত্রে অনার্দ্র CaCl₂ শুধুমাত্র জলীয় বাষ্প শোষণ করে না, বরং এটি অ্যামোনিয়ার সঙ্গে রাসায়নিকভাবে বিক্রিয়া করে একটি যুত যৌগ (addition compound) তৈরি করে।

এই বিক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড অ্যামোনিয়াকে নিজের সঙ্গে যুক্ত করে CaCl₂·8NH₃ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড–অ্যামোনিয়া যুত যৌগ) গঠন করে।

বিক্রিয়া সমীকরণ:
CaCl₂ + 8NH₃ → CaCl₂·8NH₃

ফলে অ্যামোনিয়া গ্যাস শুষ্ক হওয়ার পরিবর্তে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে যুক্ত হয়ে যায় এবং মুক্ত অ্যামোনিয়া গ্যাস পাওয়া যায় না।

এই কারণেই পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণে অনার্দ্র CaCl₂ ব্যবহার করা হয় না।

অ্যামোনিয়া (NH₃)

সংজ্ঞা (Definition):
অ্যামোনিয়া হলো নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত একটি বর্ণহীন, তীব্র ঝাঁজালো গন্ধযুক্ত গ্যাস।

ব্যাখ্যা (Explanation):
অ্যামোনিয়ার রাসায়নিক সংকেত NH₃।

এতে এক পরমাণু নাইট্রোজেনের সঙ্গে তিনটি পরমাণু হাইড্রোজেন যুক্ত থাকে।

এটি জলে খুব সহজে দ্রবীভূত হয় এবং জলীয় দ্রবণে মৃদু ক্ষারধর্মী আচরণ করে।

তাই অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাস কাগজকে নীল করে।

অ্যামোনিয়া বায়ুর তুলনায় হালকা হওয়ায় এটি সহজে উপরে উঠে যায়।

দৈনন্দিন জীবনে ও শিল্পকারখানায় অ্যামোনিয়ার ব্যবহার খুব গুরুত্বপূর্ণ।

উদাহরণ (Example):
গৃহস্থালিতে ব্যবহৃত কিছু পরিষ্কারক তরল বা কাচ পরিষ্কার করার তরলে অ্যামোনিয়া থাকে।

এছাড়া কৃষিকাজে ব্যবহৃত ইউরিয়া সার তৈরিতেও অ্যামোনিয়া ব্যবহৃত হয়।

অ্যামোনিয়া (NH₃)

পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি (Laboratory Preparation)

পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া গ্যাস প্রস্তুত করা হয় অ্যামোনিয়াম লবণ ও শক্ত ক্ষার উত্তপ্ত করে।

সাধারণত অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) এবং পোড়াচুন (CaO) একসঙ্গে মিশিয়ে উত্তপ্ত করা হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া:
2NH₄Cl + CaO → CaCl₂ + H₂O + 2NH₃↑

ব্যাখ্যা:
উত্তাপ দিলে অ্যামোনিয়াম লবণ ভেঙে অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন হয়।

এই গ্যাস জলে খুব সহজে দ্রবীভূত হয়, তাই একে জলের উপর সংগ্রহ করা যায় না।

শুষ্ককরণ:
উৎপন্ন অ্যামোনিয়া গ্যাস শুষ্ক করার জন্য পোড়াচুন (CaO) ব্যবহার করা হয়।

সংগ্রহ পদ্ধতি:
অ্যামোনিয়া বায়ুর তুলনায় হালকা হওয়ায়
একে বায়ুর ঊর্ধ্ব অপসারণ পদ্ধতিতে সংগ্রহ করা হয়।

অ্যামোনিয়া (NH₃)

ভৌত ধর্ম

1. বর্ণ ও গন্ধ:
অ্যামোনিয়া একটি বর্ণহীন গ্যাস এবং এর গন্ধ তীব্র ও ঝাঁজালো।

2. ঘনত্ব:
অ্যামোনিয়া বায়ুর তুলনায় হালকা গ্যাস, তাই এটি সহজে উপরের দিকে উঠে যায়।

3. দ্রাব্যতা:
অ্যামোনিয়া জলে অত্যন্ত দ্রাব্য। সাধারণ অবস্থায় (STP) 1 আয়তন জলে প্রায় 1150 আয়তন অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত হতে পারে। এই কারণে অ্যামোনিয়া গ্যাসকে জলের উপর সংগ্রহ করা যায় না।

4. তরলীকরণ:
কম তাপমাত্রা বা বেশি চাপে অ্যামোনিয়া সহজেই বর্ণহীন তরলে পরিণত হয়। −33.4°C তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া গ্যাস তরলে পরিণত হয়।

অ্যামোনিয়া (NH₃)

রাসায়নিক ধর্ম

1. ক্ষারধর্মী আচরণ:
অ্যামোনিয়া একটি সমযোজী যৌগ হওয়ায় শুষ্ক অবস্থায় ক্ষারধর্মী নয়।
কিন্তু জলে দ্রবীভূত হলে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড (NH₄OH) গঠন করে
এবং মৃদু ক্ষারধর্মী আচরণ করে।
তাই এর জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাস কাগজকে নীল করে।

2. অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া:
অ্যামোনিয়া বিভিন্ন অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম লবণ তৈরি করে।
উদাহরণ: NH₃ + HCl → NH₄Cl (সাদা ধোঁয়া উৎপন্ন হয়)

3. বিজারক ধর্ম:
অ্যামোনিয়া একটি শক্তিশালী বিজারক পদার্থ।
উত্তপ্ত ধাতব অক্সাইডের উপর দিয়ে অ্যামোনিয়া গ্যাস চালনা করলে
ধাতব অক্সাইড বিজারিত হয়ে ধাতুতে পরিণত হয়।
উদাহরণ: 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

4. অনুঘটকীয় জারণ:
প্লাটিনাম অনুঘটকের উপস্থিতিতে এবং উচ্চ তাপমাত্রায়
অ্যামোনিয়া অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অক্সাইড (NO) উৎপন্ন করে।
এই বিক্রিয়াটি নাইট্রিক অ্যাসিড প্রস্তুতির ভিত্তি।

5. ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া:
উত্তপ্ত সোডিয়ামের উপর দিয়ে শুষ্ক অ্যামোনিয়া গ্যাস চালনা করলে
সোডামাইড (NaNH₂) ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
বিক্রিয়া: 2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂

লাইকার অ্যামোনিয়া বনাম তরল অ্যামোনিয়া

1. সংজ্ঞা:
লাইকার অ্যামোনিয়া হলো অ্যামোনিয়ার সম্পৃক্ত জলীয় দ্রবণ।
তরল অ্যামোনিয়া হলো জলবিহীন, বিশুদ্ধ অ্যামোনিয়া যা তরল অবস্থায় থাকে।

2. জলীয় উপস্থিতি:
লাইকার অ্যামোনিয়াতে জল উপস্থিত থাকে।
তরল অ্যামোনিয়াতে কোনো জল উপস্থিত থাকে না।

3. ক্ষারধর্ম:
লাইকার অ্যামোনিয়া ক্ষারধর্মী এবং লাল লিটমাসকে নীল করে।
তরল অ্যামোনিয়া ক্ষারধর্মী নয়।

4. প্রস্তুতির শর্ত:
লাইকার অ্যামোনিয়া তৈরি হয় অ্যামোনিয়া গ্যাস জলে দ্রবীভূত করলে।
তরল অ্যামোনিয়া তৈরি হয় কম তাপমাত্রা (প্রায় −33.4°C) বা বেশি চাপে।

5. আপেক্ষিক গুরুত্ব:
লাইকার অ্যামোনিয়ার আপেক্ষিক গুরুত্ব প্রায় 0.88।
তরল অ্যামোনিয়ার আপেক্ষিক গুরুত্ব লাইকার অ্যামোনিয়ার চেয়ে কম।

6. ব্যবহার:
লাইকার অ্যামোনিয়া পরীক্ষাগার ও শিল্পকারখানায় ব্যবহৃত হয়।
তরল অ্যামোনিয়া প্রধানত হিমায়ক (refrigerant) হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যামোনিয়ার শিল্প উৎপাদন – হেবার পদ্ধতি

নীতি:
নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাস উচ্চ চাপ ও উপযুক্ত তাপমাত্রায় অনুঘটকের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে।

প্রয়োজনীয় গ্যাস:
নাইট্রোজেন (N₂) ও হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাস 1 : 3 আয়তন অনুপাতে নেওয়া হয়।

শর্তসমূহ:
চাপ ≈ 200 বায়ুমণ্ডলীয় চাপ (atm)
তাপমাত্রা ≈ 450°C – 550°C
অনুঘটক: সূক্ষ্ম লৌহ (Fe)
উদ্দীপক: মলিবডেনাম (Mo) বা K₂O ও Al₂O₃

রাসায়নিক বিক্রিয়া:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + তাপ

বিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য:
এই বিক্রিয়াটি উভমুখী।
এটি তাপ উৎপাদক বিক্রিয়া।
বিক্রিয়ার ফলে মোট গ্যাসের আয়তন কমে যায়।

গুরুত্ব:
হেবার পদ্ধতিতে উৎপন্ন অ্যামোনিয়া সার শিল্পে (যেমন ইউরিয়া, অ্যামোনিয়াম সালফেট) ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

অ্যামোনিয়ার শিল্প উৎপাদন – হেবার পদ্ধতি

নীতি:
নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাস উচ্চ চাপ ও উপযুক্ত তাপমাত্রায় অনুঘটকের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে।

প্রয়োজনীয় গ্যাস:
নাইট্রোজেন (N₂) ও হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাস 1 : 3 আয়তন অনুপাতে নেওয়া হয়।

শর্তসমূহ:
চাপ ≈ 200 বায়ুমণ্ডলীয় চাপ (atm)
তাপমাত্রা ≈ 450°C – 550°C
অনুঘটক: সূক্ষ্ম লৌহ (Fe)
উদ্দীপক: মলিবডেনাম (Mo) বা K₂O ও Al₂O₃

রাসায়নিক বিক্রিয়া:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + তাপ

বিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য:
এই বিক্রিয়াটি উভমুখী।
এটি তাপ উৎপাদক বিক্রিয়া।
বিক্রিয়ার ফলে মোট গ্যাসের আয়তন কমে যায়।

গুরুত্ব:
হেবার পদ্ধতিতে উৎপন্ন অ্যামোনিয়া সার শিল্পে (যেমন ইউরিয়া, অ্যামোনিয়াম সালফেট) ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

ইউরিয়া (NH₂CONH₂)

সংজ্ঞা:
ইউরিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোজেনঘটিত জৈব যৌগ, যা সাদা বর্ণের কঠিন পদার্থ এবং জলে সহজে দ্রবীভূত হয়।

সংগঠন:
ইউরিয়ার রাসায়নিক সংকেত NH₂CONH₂।
এতে কার্বন, নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন উপস্থিত থাকে।

শিল্প প্রস্তুতি (সংক্ষেপে):
উচ্চ চাপ (150–200 atm) ও প্রায় 200°C তাপমাত্রায়
অ্যামোনিয়া (NH₃) ও কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) এর বিক্রিয়ায় শিল্পক্ষেত্রে ইউরিয়া প্রস্তুত করা হয়।

গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া:
প্রথম ধাপ: 2NH₃ + CO₂ → NH₂COONH₄ (অ্যামোনিয়াম কার্বামেট)
দ্বিতীয় ধাপ: NH₂COONH₄ → NH₂CONH₂ + H₂O

ব্যবহার:
ইউরিয়া প্রধানত নাইট্রোজেনঘটিত সার হিসেবে কৃষিকাজে ব্যবহৃত হয়।
এছাড়া প্লাস্টিক, রেজিন, আঠা এবং কিছু ঔষধ প্রস্তুতিতেও ইউরিয়ার ব্যবহার রয়েছে।

হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S)

সংজ্ঞা:
হাইড্রোজেন সালফাইড হলো হাইড্রোজেন ও সালফার দ্বারা গঠিত একটি বর্ণহীন, বিষাক্ত গ্যাস যার গন্ধ পচা ডিমের মতো।

পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি:
পরীক্ষাগারে ফেরাস সালফাইড (FeS) ও লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস প্রস্তুত করা হয়।
বিক্রিয়া: FeS + H₂SO₄ (লঘু) → FeSO₄ + H₂S↑

ভৌত ধর্ম:
এটি বর্ণহীন ও তীব্র দুর্গন্ধযুক্ত গ্যাস।
বায়ুর তুলনায় ভারী।
ঠান্ডা জলে দ্রাব্য কিন্তু গরম জলে অদ্রাব্য।
এটি অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাস।

রাসায়নিক ধর্ম:
হাইড্রোজেন সালফাইড একটি মৃদু দ্বি-ক্ষারীয় অ্যাসিড।
এটি ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করে সালফাইড ও বাইসালফাইড লবণ তৈরি করে।
এটি একটি শক্তিশালী বিজারক পদার্থ।

গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া:
ধাতব লবণের দ্রবণের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কালো ধাতব সালফাইড অধঃক্ষেপ সৃষ্টি করে।
উদাহরণ: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

ব্যবহার:
পরীক্ষাগারে ধাতব আয়ন শনাক্তকরণে ব্যবহৃত হয়।
বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিজারক হিসেবে কাজ করে।

নাইট্রোজেন (N₂)

সংজ্ঞা:
নাইট্রোজেন হলো একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন ও স্বাদহীন গ্যাস, যা বায়ুমণ্ডলের প্রায় 78% অংশ জুড়ে রয়েছে।

পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি:
পরীক্ষাগারে সোডিয়াম নাইট্রাইট (NaNO₂) ও অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) এর জলীয় দ্রবণকে ধীরে ধীরে উত্তপ্ত করে নাইট্রোজেন গ্যাস প্রস্তুত করা হয়।
বিক্রিয়া: NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O

ভৌত ধর্ম:
নাইট্রোজেন বর্ণহীন, গন্ধহীন ও গ্যাসীয় পদার্থ।
এটি জলে খুব সামান্য দ্রাব্য।
বায়ুর তুলনায় সামান্য হালকা।

রাসায়নিক ধর্ম:
নাইট্রোজেন সাধারণ অবস্থায় খুব কম সক্রিয়।
এর অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু ত্রিবন্ধনে (N≡N) যুক্ত থাকায় এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল।
উচ্চ তাপমাত্রা বা অনুঘটকের উপস্থিতিতে নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করে।

ব্যবহার:
নাইট্রোজেন গ্যাস সার শিল্পে (ইউরিয়া, অ্যামোনিয়াম লবণ) ব্যবহৃত হয়।
বৈদ্যুতিক বাল্বে নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
তরল নাইট্রোজেন চিকিৎসাবিজ্ঞানে (ক্রায়ো সার্জারি) ব্যবহৃত হয়।

নাইট্রোজেন সংবন্ধন (Nitrogen Fixation)

সংজ্ঞা:
প্রাকৃতিক বা কৃত্রিম উপায়ে বায়ুমণ্ডলীয় মুক্ত নাইট্রোজেন (N₂) কে উদ্ভিদের ব্যবহারযোগ্য নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগে রূপান্তরিত করার প্রক্রিয়াকে নাইট্রোজেন সংবন্ধন বলা হয়।

নাইট্রোজেন সংবন্ধনের প্রয়োজনীয়তা:
বায়ুমণ্ডলে নাইট্রোজেন প্রচুর থাকলেও উদ্ভিদ সরাসরি তা গ্রহণ করতে পারে না।
নাইট্রোজেন সংবন্ধনের মাধ্যমে নাইট্রোজেন নাইট্রেট বা অ্যামোনিয়াম লবণে পরিণত হয়ে উদ্ভিদের পুষ্টি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

প্রাকৃতিক নাইট্রোজেন সংবন্ধন:
বজ্রপাতের সময় উচ্চ তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অক্সাইড (NO) উৎপন্ন করে।
পরে এটি ধাপে ধাপে নাইট্রোজেন ডাই-অক্সাইড (NO₂), নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃) ও নাইট্রেট লবণে পরিণত হয়, যা বৃষ্টির জলের সঙ্গে মাটিতে আসে।

জৈবিক নাইট্রোজেন সংবন্ধন:
কিছু ব্যাকটেরিয়া (যেমন রাইজোবিয়াম) ডাল জাতীয় উদ্ভিদের মূলগ্রন্থিতে বাস করে বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেনকে অ্যামোনিয়ায় রূপান্তরিত করে।

কৃত্রিম নাইট্রোজেন সংবন্ধন:
হেবার পদ্ধতিতে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের বিক্রিয়ায় শিল্পক্ষেত্রে অ্যামোনিয়া প্রস্তুত করা হয়।
এছাড়া ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (নাইট্রোলিম) প্রস্তুতিও কৃত্রিম নাইট্রোজেন সংবন্ধনের উদাহরণ।

গুরুত্ব:
নাইট্রোজেন সংবন্ধন মাটির উর্বরতা বৃদ্ধি করে।
কৃষিতে উৎপাদন বৃদ্ধিতে এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

গুরুত্বপূর্ণ শিল্প পদ্ধতি

1. হেবার পদ্ধতি (Haber Process):
এই পদ্ধতিতে নাইট্রোজেন (N₂) ও হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাসের বিক্রিয়ায় শিল্পক্ষেত্রে অ্যামোনিয়া প্রস্তুত করা হয়।
উচ্চ চাপ, উপযুক্ত তাপমাত্রা ও লৌহ অনুঘটকের উপস্থিতিতে এই বিক্রিয়া সম্পন্ন হয়।
এটি সার শিল্পের ভিত্তি।

2. অসওয়াল্ড পদ্ধতি (Ostwald Process):
এই পদ্ধতিতে অ্যামোনিয়া থেকে নাইট্রিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয়।
প্রথমে অ্যামোনিয়া জারিত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড উৎপন্ন করে, পরে তা ধাপে ধাপে নাইট্রিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়।
এটি সার ও বিস্ফোরক শিল্পে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

3. স্পর্শ পদ্ধতি (Contact Process):
এই পদ্ধতিতে সালফার ডাই-অক্সাইড (SO₂) থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা হয়।
ভ্যানাডিয়াম পেন্টাক্সাইড (V₂O₅) অনুঘটকের উপস্থিতিতে SO₂ প্রথমে SO₃ এ পরিণত হয়, পরে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি হয়।
এটি রাসায়নিক শিল্পের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি।

4. লা-ব্লাঙ্ক পদ্ধতি (Leblanc Process):
এই পদ্ধতিতে সাধারণ লবণ (NaCl) থেকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) প্রস্তুত করা হয়।
এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের প্রাচীন শিল্প পদ্ধতি।

5. ইউরিয়া প্রস্তুতির শিল্প পদ্ধতি:
উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাই-অক্সাইডের বিক্রিয়ায় শিল্পক্ষেত্রে ইউরিয়া প্রস্তুত করা হয়।
ইউরিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোজেনঘটিত সার।