আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–1)

1. রাসায়নিক বন্ধন কী?
পরমাণুগুলিকে একসঙ্গে ধরে রাখে যে আকর্ষণ বল, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

2. অষ্টক সূত্র কী?
পরমাণু স্থিতিশীল হতে বহিঃকক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করার প্রবণতা দেখায়।

3. দ্বৈত সূত্র কী?
H ও Li প্রভৃতি মৌল 2টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে স্থিতিশীল হয়।

4. কোন মৌল যৌগ গঠন করে না?
নিষ্ক্রিয় গ্যাস (যেমন Ne)।

5. কোন বিজ্ঞানী আয়নীয় বন্ধনের ধারণা দেন?
কোসেল (Kossel)।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–2)

6. আয়নীয় বন্ধন কাকে বলে?
ইলেকট্রন ত্যাগ ও গ্রহণের ফলে আয়নের মধ্যে যে বন্ধন গঠিত হয়।

7. ক্যাটায়ন কী?
ইলেকট্রন ত্যাগ করে গঠিত ধনাত্মক আয়ন।

8. অ্যানায়ন কী?
ইলেকট্রন গ্রহণ করে গঠিত ঋণাত্মক আয়ন।

9. আয়নীয় যৌগ কখন তড়িৎ পরিবহণ করে?
গলিত বা জলীয় দ্রবণে।

10. কঠিন NaCl তড়িৎ পরিবহণ করে না কেন?
আয়নগুলি কেলাসে স্থির থাকে।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–3)

11. সংকেত ভর কী?
আয়নীয় যৌগের সংকেতে থাকা সব মৌলের পারমাণবিক ভরের যোগফল।

12. NaCl-এর সংকেত ভর কত?
58.5

13. কোন আয়নীয় যৌগে অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য নয়?
লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH)।

14. আয়নীয় বন্ধন কি অভিমুখহীন?
হ্যাঁ।

15. কোন যৌগে অণুর অস্তিত্ব নেই?
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–4)

16. সমযোজী বন্ধন কাকে বলে?
ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগির মাধ্যমে গঠিত বন্ধন।

17. সমযোজ্যতা কী?
একটি পরমাণু যত ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে।

18. সমযোজী যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে না কেন?
মুক্ত আয়ন থাকে না।

19. একটি সমযোজী তরল যৌগের উদাহরণ দাও।
জল (H₂O)।

20. সমযোজী হলেও জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবাহী যৌগ কোনটি?
HCl।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–5)

21. লুইস ডট গঠন কী?
যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন বিন্দু/ক্রস দিয়ে দেখানো গঠন।

22. একবন্ধন কাকে বলে?
1টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হলে।

23. দ্বিবন্ধন কাকে বলে?
2টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হলে।

24. ত্রিবন্ধনযুক্ত একটি অণুর উদাহরণ দাও।
নাইট্রোজেন (N₂)।

25. চিনির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে না কেন?
কোনো আয়ন উৎপন্ন হয় না।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–6)

26. কোন অবস্থায় আয়নীয় যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে?
গলিত অবস্থায় অথবা জলীয় দ্রবণে।

27. আয়নীয় যৌগ সাধারণত কোন দ্রাবকে দ্রাব্য?
ধ্রুবীয় দ্রাবকে, যেমন—জল।

28. সমযোজী যৌগ সাধারণত কোন দ্রাবকে দ্রাব্য?
অধ্রুবীয় বা জৈব দ্রাবকে।

29. কোন ধরনের যৌগে কেলাস গঠন দেখা যায়?
আয়নীয় যৌগে।

30. কোন ধরনের যৌগে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে?
সমযোজী যৌগে।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–7)

31. সমযোজী বন্ধনের ধারণা কে দেন?
G. N. Lewis।

32. কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বহিঃকক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকে?
হিলিয়াম (He)।

33. কোন যৌগে দ্বিবন্ধন উপস্থিত?
অক্সিজেন অণু (O₂)।

34. কোন যৌগে ত্রিবন্ধন উপস্থিত?
নাইট্রোজেন অণু (N₂)।

35. কোন সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ব্যতিক্রমীভাবে বেশি?
সিলিকন ডাই-অক্সাইড (SiO₂)।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–8)

36. আয়নীয় যৌগ কেন ভঙ্গুর হয়?
সমধর্মী আধান কাছাকাছি এলে বিকর্ষণের জন্য।

37. সমযোজী যৌগ কেন তড়িৎ অপরিবাহী?
মুক্ত আয়নের অনুপস্থিতির কারণে।

38. কোন ধরনের বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ নেই?
আয়নীয় বন্ধনের।

39. কোন ধরনের বন্ধনে নির্দিষ্ট অভিমুখ থাকে?
সমযোজী বন্ধনে।

40. একটি অধ্রুবীয় দ্রাবকের উদাহরণ দাও।
বেঞ্জিন।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–1)

1. রাসায়নিক বন্ধন বলতে কী বোঝায়?
দুই বা ততোধিক পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে যুক্ত হয়ে অণু বা যৌগ গঠন করলে, পরমাণুগুলিকে যে আকর্ষণ বল একসঙ্গে ধরে রাখে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

2. অষ্টক সূত্রটি লেখো।
অধিকাংশ মৌলের পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল হতে চায়—এটাই অষ্টক সূত্র।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–2)

3. আয়নীয় বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়?
ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে পরিণত হয় এবং অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়। এই বিপরীত আধানযুক্ত আয়নের মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণের ফলে আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয়।

4. আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক বেশি হয় কেন?
আয়নীয় যৌগে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ বল খুব শক্তিশালী। এই আকর্ষণ ভাঙতে বেশি তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাই গলনাঙ্ক বেশি হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–3)

5. আয়নীয় যৌগ কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে না কেন?
কঠিন অবস্থায় আয়নীয় যৌগে আয়নগুলি কেলাসে স্থির অবস্থায় থাকে। তাই তারা চলাচল করতে পারে না এবং তড়িৎ পরিবহণ হয় না।

6. সংকেত ভর বলতে কী বোঝায়?
আয়নীয় যৌগের সংকেতে উপস্থিত সব মৌলের পারমাণবিক ভরের যোগফলকে সেই যৌগের সংকেত ভর বলে। আয়নীয় যৌগে স্বতন্ত্র অণু না থাকায় এই শব্দ ব্যবহৃত হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–4)

7. সমযোজী বন্ধন কাকে বলে?
যে রাসায়নিক বন্ধনে দুটি পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় সমানভাবে ভাগাভাগি করে অণু গঠন করে, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।

8. সমযোজী যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে না কেন?
সমযোজী যৌগে মুক্ত আয়নের অনুপস্থিতি থাকে। তাই গলিত বা দ্রবণ অবস্থাতেও তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে না।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–5)

9. লুইস ডট গঠন কী? এর একটি ব্যবহার লেখো।
যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন বিন্দু বা ক্রস দিয়ে দেখিয়ে অণুর গঠন প্রকাশকে লুইস ডট গঠন বলে। এর দ্বারা বন্ধনের ধরন (এক, দ্বি, ত্রি) বোঝা যায়।

10. HCl গ্যাস সমযোজী হলেও এর জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবাহী কেন?
HCl গ্যাস সমযোজী হলেও জলে দ্রবীভূত হলে এটি আয়নিত হয়ে H₃O⁺ ও Cl⁻ উৎপন্ন করে। এই মুক্ত আয়নের জন্য জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–6)

11. আয়নীয় যৌগ কেন কঠিন ও ভঙ্গুর হয়?
আয়নীয় যৌগে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে শক্তিশালী তড়িৎ আকর্ষণ বল থাকায় যৌগগুলি কঠিন হয়। আঘাত করলে সমধর্মী আধান কাছাকাছি এসে বিকর্ষণের ফলে কেলাস ভেঙে যায়, তাই ভঙ্গুর হয়।

12. আয়নীয় যৌগ জলে দ্রাব্য হয় কেন?
জল একটি ধ্রুবীয় দ্রাবক। জলের অণু আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল কমিয়ে দেয়, ফলে আয়নগুলি কেলাস থেকে পৃথক হয়ে জলে দ্রবীভূত হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–7)

13. আয়নীয় যৌগ গঠনের দুটি শর্ত লেখো।
(i) গঠনকারী মৌলগুলির তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হতে হবে।
(ii) ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের আয়নীভবন শক্তি কম এবং অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হতে হবে।

14. আয়নীয় যৌগে আণবিক ভর প্রযোজ্য নয় কেন?
আয়নীয় যৌগে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই। এটি অসংখ্য আয়নের কেলাসরূপে অবস্থান করে, তাই আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর ব্যবহার করা হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–8)

15. সমযোজী যৌগের দুটি ধর্ম লেখো।
(i) সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম।
(ii) সমযোজী যৌগ সাধারণত তড়িৎ পরিবহণ করে না।

16. সমযোজী যৌগ সাধারণত জলে দ্রাব্য নয় কেন?
সমযোজী যৌগে আয়নের অস্তিত্ব থাকে না। জল ধ্রুবীয় দ্রাবক হওয়ায় সমযোজী অণুগুলিকে সহজে পৃথক করতে পারে না, তাই এরা সাধারণত জলে দ্রাব্য নয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–9)

17. সমযোজী একবন্ধন ও দ্বিবন্ধনের পার্থক্য লেখো।
একবন্ধনে 1টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হয়, আর দ্বিবন্ধনে 2টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হয়।

18. N₂ অণুতে ত্রিবন্ধন গঠিত হয় কেন?
নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজক ইলেকট্রন 5টি। অষ্টক পূরণের জন্য দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু 3টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে, ফলে ত্রিবন্ধন গঠিত হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–10)

19. LiH যৌগে অষ্টক সূত্রের ব্যতিক্রম ঘটে কেন?
LiH যৌগে লিথিয়াম ও হাইড্রোজেন উভয়েই 2টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে স্থিতিশীল হয়। তাই এখানে অষ্টক নয়, দ্বৈত সূত্র প্রযোজ্য হয়।

20. চিনির জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবাহী নয় কেন?
চিনি একটি সমযোজী যৌগ। জলে দ্রবীভূত হলেও এটি আয়নিত হয় না। ফলে মুক্ত আয়ন না থাকায় জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহণ করে না।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–11)

21. আয়নীয় যৌগে ত্রিমাত্রিক কেলাস গঠন কেন হয়?
আয়নীয় যৌগে বিপরীত আধানযুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে শক্তিশালী তড়িৎ আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে। ফলে সমধর্মী আধানের বিকর্ষণ কমিয়ে সর্বনিম্ন শক্তির অবস্থায় থাকতে আয়নগুলি ত্রিমাত্রিক কেলাস গঠন করে।

22. আয়নীয় যৌগের সংকেত ভর ব্যবহৃত হয় কেন?
আয়নীয় যৌগে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে না। যৌগটি অসংখ্য আয়নের কেলাসরূপে থাকে। তাই আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর ব্যবহৃত হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–12)

23. গলিত অবস্থায় আয়নীয় যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে কেন?
গলিত অবস্থায় আয়নীয় যৌগের কেলাস ভেঙে যায় এবং ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে। এই মুক্ত আয়নগুলির চলাচলের ফলেই তড়িৎ পরিবহণ ঘটে।

24. আয়নীয় যৌগ অধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রাব্য নয় কেন?
অধ্রুবীয় দ্রাবক আয়নগুলির মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ বল কমাতে পারে না। ফলে কেলাস ভাঙে না এবং আয়নীয় যৌগ অধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় না।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–13)

25. সমযোজী যৌগ উদ্বায়ী হয় কেন?
সমযোজী যৌগে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল দুর্বল। তাই অল্প তাপেই অণুগুলি পৃথক হয়ে বাষ্পীভূত হতে পারে, ফলে সমযোজী যৌগ উদ্বায়ী হয়।

26. SiO₂ সমযোজী হওয়া সত্ত্বেও গলনাঙ্ক বেশি কেন?
SiO₂-এ অসংখ্য পরমাণু শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়ে জালিকাকৃত গঠন তৈরি করে। তাই একে ভাঙতে অনেক তাপশক্তি লাগে এবং গলনাঙ্ক বেশি হয়।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–14)

27. লুইস ডট গঠনে যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনই কেন দেখানো হয়?
যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনই রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। ভেতরের কক্ষের ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয় না। তাই লুইস ডট গঠনে কেবল যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন দেখানো হয়।

28. O₂ অণুর লুইস ডট গঠন পরীক্ষালব্ধ ফলের সঙ্গে পুরোপুরি মেলে না কেন?
পরীক্ষালব্ধভাবে O₂ অণুতে দুটি বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতি দেখা যায়। কিন্তু সাধারণ লুইস ডট গঠনে বিজোড় ইলেকট্রন দেখানো যায় না। তাই এই গঠন পরীক্ষালব্ধ ফলের সঙ্গে পুরোপুরি মেলে না।

২ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–15)

29. HCl গ্যাস ও HCl জলীয় দ্রবণের তড়িৎ পরিবাহিতার পার্থক্য লেখো।
HCl গ্যাস সমযোজী ও তড়িৎ অপরিবাহী। কিন্তু জলীয় দ্রবণে HCl আয়নিত হয়ে H₃O⁺ ও Cl⁻ উৎপন্ন করে, তাই তড়িৎ পরিবাহী হয়।

30. আয়নীয় ও সমযোজী যৌগের গলনাঙ্কে পার্থক্যের কারণ লেখো।
আয়নীয় যৌগে তড়িৎ আকর্ষণ বল অত্যন্ত শক্তিশালী, আর সমযোজী যৌগে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল দুর্বল। এই কারণেই আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক বেশি এবং সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম।

রাসায়নিক বন্ধন (Chemical Bonding)

সংজ্ঞা :
দুই বা ততোধিক পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে যুক্ত হয়ে অণু বা যৌগ গঠন করলে, পরমাণুগুলিকে যে আকর্ষণ বল একসঙ্গে ধরে রাখে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

ব্যাখ্যা :
অধিকাংশ পরমাণু একা অবস্থায় স্থিতিশীল নয়। পরমাণু স্থিতিশীল হতে চায় নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস পেতে। এই স্থিতিশীলতা লাভের জন্য পরমাণু— ইলেকট্রন ত্যাগ করে, ইলেকট্রন গ্রহণ করে অথবা ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে। এই ইলেকট্রন ত্যাগ, গ্রহণ বা ভাগাভাগির ফলেই পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয় এবং নতুন অণু বা যৌগ তৈরি হয়।

উদাহরণ :
1. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং ক্লোরিন সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে। ফলে তাদের মধ্যে আকর্ষণ সৃষ্টি হয় এবং সাধারণ লবণ (NaCl) তৈরি হয়।

2. জল (H₂O): হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে। এই ভাগাভাগির মাধ্যমে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয় এবং জল অণু তৈরি হয়।

অষ্টক সূত্র (Octet Rule)

সংজ্ঞা :

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় অধিকাংশ মৌলের পরমাণু তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করার প্রবণতা দেখায়, যাতে তারা নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে পারে। এই নীতিকেই অষ্টক সূত্র বলা হয়।

ব্যাখ্যা :

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি (যেমন—নিয়ন, আর্গন) খুবই স্থিতিশীল, কারণ তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে।

অন্যান্য মৌলগুলিও এই স্থিতিশীলতা অর্জন করতে চায়।

তাই তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময়—
• ইলেকট্রন গ্রহণ করে অথবা
• ইলেকট্রন ত্যাগ করে অথবা
• ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে

নিজেদের সর্ববহিস্থ কক্ষে ইলেকট্রনের সংখ্যা 8-এ পূর্ণ করার চেষ্টা করে।

এই প্রক্রিয়ার ফলেই পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়।

উদাহরণ :

1. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl):
সোডিয়াম তার বহিঃকক্ষের 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
ক্লোরিন সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

ফলে উভয় পরমাণুই 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে স্থিতিশীল হয়।

2. জল (H₂O):
অক্সিজেন হাইড্রোজেনের সঙ্গে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে।
এর ফলে অক্সিজেন পরমাণু তার বহিঃকক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে স্থিতিশীলতা লাভ করে।

আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন (Ionic Bond)

সংজ্ঞা :

যে রাসায়নিক বন্ধনে একটি পরমাণু তার বহিঃকক্ষের এক বা একাধিক ইলেকট্রন সম্পূর্ণভাবে অন্য একটি পরমাণুকে দান করে এবং এর ফলে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নের মধ্যে যে আকর্ষণ বল সৃষ্টি হয়, তাকে আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন বলে।

ব্যাখ্যা :

সাধারণত একটি ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ক্যাটায়ন) পরিণত হয়।

অপরদিকে একটি অধাতু পরমাণু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (অ্যানায়ন) পরিণত হয়।

এই বিপরীত আধানযুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে যে শক্তিশালী তড়িৎ আকর্ষণ বল সৃষ্টি হয়, তার ফলেই আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয়।

এই প্রক্রিয়ায় উভয় পরমাণুই তাদের বহিঃকক্ষে 8টি ইলেকট্রন পূর্ণ করে স্থিতিশীলতা লাভ করে।

উদাহরণ :

1. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl):
সোডিয়াম (Na) তার বহিঃকক্ষের 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na⁺ আয়নে পরিণত হয়।

ক্লোরিন (Cl) সেই 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়।

এরপর Na⁺ ও Cl⁻ আয়নের মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ সৃষ্টি হয় এবং আয়নীয় বন্ধনের মাধ্যমে NaCl যৌগ গঠিত হয়।

আয়নীয় যৌগের ধর্ম (Properties of Ionic Compounds)

1. ভৌত অবস্থা :

আয়নীয় যৌগগুলিতে বিপরীত আধানযুক্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে শক্তিশালী তড়িৎ আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে।

এই কারণে আয়নগুলি সুশৃঙ্খল ত্রিমাত্রিক কেলাস গঠন করে এবং সাধারণ তাপমাত্রায় আয়নীয় যৌগগুলি কঠিন অবস্থায় থাকে।

2. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক :

আয়নীয় যৌগে আয়নগুলির মধ্যে তড়িৎ আকর্ষণ বল খুব শক্তিশালী হওয়ায় তাদের পৃথক করতে অনেক তাপশক্তির প্রয়োজন হয়।

তাই আয়নীয় যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত খুব বেশি হয়।

উদাহরণ: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর গলনাঙ্ক প্রায় 820°C।

3. কঠিন ও ভঙ্গুরতা :

আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত খুব কঠিন হয়।

বাইরে থেকে আঘাত করলে সমধর্মী আধানযুক্ত আয়নগুলি কাছাকাছি চলে আসে, ফলে বিকর্ষণ বলের কারণে কেলাস ভেঙে যায়।

তাই আয়নীয় যৌগ ভঙ্গুর প্রকৃতির হয়।

4. তড়িৎ পরিবাহিতা :

কঠিন অবস্থায় আয়নীয় যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে না, কারণ আয়নগুলি স্থির অবস্থানে আবদ্ধ থাকে।

কিন্তু গলিত অবস্থায় বা জলে দ্রবীভূত হলে আয়নগুলি মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে।

এই মুক্ত আয়নের জন্যই আয়নীয় যৌগ গলিত বা জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহণ করে।

5. দ্রাব্যতা :

আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবকে, যেমন—জলে দ্রবীভূত হয়।

কিন্তু অধ্রুবীয় দ্রাবকে, যেমন—বেঞ্জিন বা কেরোসিনে দ্রবীভূত হয় না।

6. অভিমুখহীন বন্ধন :

আয়নীয় বন্ধনের কোনো নির্দিষ্ট দিক নেই।

একটি ক্যাটায়ন তার চারপাশে যেকোনো দিক থেকে অ্যানায়নকে আকর্ষণ করতে পারে।

তাই আয়নীয় বন্ধনকে অভিমুখহীন বন্ধন বলা হয়।

সংকেত ভর (Formula Weight)

সংজ্ঞা :

কোনো আয়নীয় যৌগের সংকেতে উপস্থিত সব মৌলের পারমাণবিক ভরগুলির যোগফলকে সেই যৌগের সংকেত ভর (Formula Weight) বলে।

ব্যাখ্যা :

আয়নীয় যৌগে স্বতন্ত্র কোনো অণুর অস্তিত্ব থাকে না।

এই ধরনের যৌগ অসংখ্য ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন নিয়ে একটি ত্রিমাত্রিক কেলাস গঠন করে।

তাই আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ভর (Molecular Weight) শব্দটি ব্যবহার করা যুক্তিযুক্ত নয়।

এর পরিবর্তে আয়নীয় যৌগের জন্য সংকেত ভর (Formula Weight) শব্দটি ব্যবহার করা হয়।

উদাহরণ :

সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl):

সোডিয়ামের পারমাণবিক ভর = 23
ক্লোরিনের পারমাণবিক ভর = 35.5

অতএব,
NaCl-এর সংকেত ভর = 23 + 35.5 = 58.5

তাই বলা উচিত—
NaCl-এর সংকেত ভর 58.5
(আণবিক ভর নয়)।

আয়নীয় যৌগ গঠনের শর্ত

1. যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা :

আয়নীয় যৌগ গঠনের জন্য—

ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা সাধারণত 1, 2 বা 3 হয়।

অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা সাধারণত 5, 6 বা 7 হয়।

2. তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য :

আয়নীয় যৌগ গঠনের জন্য যৌগ গঠনকারী দুটি মৌলের মধ্যে তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য অনেক বেশি হতে হবে।

সাধারণত এই পার্থক্য প্রায় 1.9 বা তার বেশি হলে আয়নীয় বন্ধন গঠনের সম্ভাবনা বেশি হয়।

3. আয়নীভবন শক্তি ও ইলেকট্রন আসক্তি :

ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের আয়নীভবন শক্তি কম হওয়া প্রয়োজন, যাতে সে সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে।

অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়া প্রয়োজন, যাতে সে সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

4. মৌলের প্রকৃতি :

সাধারণত একটি ধাতু ও একটি অধাতুর মধ্যে আয়নীয় যৌগ গঠিত হয়।

পর্যায় সারণির—
• 1 নং শ্রেণির ক্ষার ধাতু এবং
• 2 নং শ্রেণির ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু

সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন গঠন করে।

আবার 16 ও 17 নং শ্রেণির মৌলগুলি সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে।

5. ল্যাটিস শক্তি :

আয়নীয় যৌগ গঠনের সময় উৎপন্ন কেলাসের ল্যাটিস শক্তি বেশি হওয়া প্রয়োজন।

ল্যাটিস শক্তি বেশি হলে আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল শক্তিশালী হয় এবং যৌগটি বেশি স্থিতিশীল হয়।

সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)

সংজ্ঞা :

যে রাসায়নিক বন্ধনে দুই বা ততোধিক পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় সমানভাবে ভাগাভাগি (share) করে অণু গঠন করে, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।

ব্যাখ্যা :

সমযোজী বন্ধন সাধারণত দুটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়।

এই ক্ষেত্রে কোনো পরমাণু সম্পূর্ণভাবে ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করে না।

বরং পরমাণুগুলি তাদের বহিঃকক্ষের এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় পরস্পরের সঙ্গে ভাগাভাগি করে।

এর ফলে প্রতিটি পরমাণু নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে পারে।

এই ইলেকট্রন ভাগাভাগির ফলেই পরমাণুগুলির মধ্যে সমযোজী বন্ধন সৃষ্টি হয়।

সমযোজী বন্ধনের প্রকারভেদ :

1. একবন্ধন (Single Bond):
যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে 1টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হয়।
উদাহরণ: H–H, CH₄

2. দ্বিবন্ধন (Double Bond):
যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে 2টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হয়।
উদাহরণ: O=O, CO₂

3. ত্রিবন্ধন (Triple Bond):
যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে 3টি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি হয়।
উদাহরণ: N≡N, C₂H₂

উদাহরণ :

1. জল (H₂O):
অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

2. কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂):
কার্বন ও অক্সিজেন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অণু গঠন করে।

সমযোজী যৌগের ধর্ম (Properties of Covalent Compounds)

1. ভৌত অবস্থা :

সমযোজী যৌগে আয়নের কোনো অস্তিত্ব থাকে না।

অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুব দুর্বল হওয়ায়, সমযোজী যৌগগুলি সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয়, তরল অথবা নরম কঠিন অবস্থায় থাকে।

উদাহরণ: মিথেন (গ্যাস), জল (তরল), ন্যাপথালিন (কঠিন)।

2. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক :

সমযোজী যৌগে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল দুর্বল হওয়ায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয়।

তাই সমযোজী যৌগগুলি সহজেই গলে বা বাষ্পীভূত হয়।

ব্যতিক্রম: সিলিকন ডাই-অক্সাইড (SiO₂)-এর গলনাঙ্ক অনেক বেশি।

3. তড়িৎ পরিবাহিতা :

সমযোজী যৌগে মুক্ত আয়নের অনুপস্থিতির কারণে এরা তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে না।

গলিত অবস্থায় বা দ্রবণে থাকলেও সাধারণত তড়িৎ পরিবহণ করে না।

ব্যতিক্রম: হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) ও অ্যামোনিয়া (NH₃) জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে।

4. দ্রাব্যতা :

সমযোজী যৌগগুলি সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবকে (যেমন—জল) দ্রবীভূত হয় না।

কিন্তু অধ্রুবীয় বা জৈব দ্রাবকে (যেমন—বেঞ্জিন, ইথার, ক্লোরোফর্ম) সহজে দ্রবীভূত হয়।

5. অণুর অস্তিত্ব :

সমযোজী যৌগে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে।

প্রতিটি অণু স্বাধীনভাবে অবস্থান করে এবং একটি নির্দিষ্ট আকার ও গঠনযুক্ত হয়।

লুইস ডট গঠন (Lewis Dot Structure)

সংজ্ঞা :

কোনো মৌল বা যৌগের গঠনে অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলির যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনগুলিকে বিন্দু (dot) বা ক্রস (×) চিহ্নের মাধ্যমে দেখিয়ে যে গঠন প্রকাশ করা হয়, তাকে লুইস ডট গঠন বলে।

ব্যাখ্যা :

লুইস ডট গঠনে কেবলমাত্র পরমাণুর সর্ববহিস্থ বা যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন দেখানো হয়।

প্রতিটি বিন্দু বা ক্রস একটি ইলেকট্রনকে নির্দেশ করে।

পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হলে যে ইলেকট্রন জোড় গঠিত হয়, সেটিই রাসায়নিক বন্ধনকে প্রকাশ করে।

এই গঠনের সাহায্যে বোঝা যায়— কোন পরমাণুর সঙ্গে কতটি বন্ধন সৃষ্টি হয়েছে এবং অণুতে এক, দ্বি বা ত্রিবন্ধন রয়েছে কিনা।

উদাহরণ :

1. হাইড্রোজেন অণু (H₂):
দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু 1টি করে ইলেকট্রন দিয়ে 1টি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে।

H : H → H—H

2. জল অণু (H₂O):
অক্সিজেন পরমাণুর 6টি যোজক ইলেকট্রন থাকে।
এটি দুটি হাইড্রোজেনের সঙ্গে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে 2টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

3. কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂):
কার্বন প্রতিটি অক্সিজেনের সঙ্গে 2টি করে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে।
ফলে এখানে 2টি দ্বিবন্ধন দেখা যায়।

আয়নীয় ও সমযোজী যৌগের পার্থক্য

1. গঠন পদ্ধতি :

আয়নীয় যৌগ :
ইলেকট্রন ত্যাগ ও গ্রহণের মাধ্যমে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নের আকর্ষণে গঠিত হয়।

সমযোজী যৌগ :
পরমাণুগুলি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে অণু গঠন করে।

2. ভৌত অবস্থা :

আয়নীয় যৌগ :
সাধারণ তাপমাত্রায় কঠিন ও কেলাসাকার হয়।

সমযোজী যৌগ :
গ্যাসীয়, তরল বা নরম কঠিন অবস্থায় থাকতে পারে।

3. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক :

আয়নীয় যৌগ :
গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত খুব বেশি।

সমযোজী যৌগ :
গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম।

4. তড়িৎ পরিবাহিতা :

আয়নীয় যৌগ :
কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে না, কিন্তু গলিত বা জলীয় দ্রবণে তড়িৎ পরিবহণ করে।

সমযোজী যৌগ :
সাধারণত কোনো অবস্থাতেই তড়িৎ পরিবহণ করে না (কিছু জলীয় দ্রবণ ব্যতিক্রম)।

5. দ্রাব্যতা :

আয়নীয় যৌগ :
ধ্রুবীয় দ্রাবকে (যেমন—জল) দ্রবীভূত হয়।

সমযোজী যৌগ :
সাধারণত অধ্রুবীয় বা জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।

6. অণুর অস্তিত্ব :

আয়নীয় যৌগ :
স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই, কেবল আয়নের কেলাস থাকে।

সমযোজী যৌগ :
স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে।