জৈব রসায়ন

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–1)

প্রশ্ন: জৈব রসায়ন কাকে বলে?
উত্তর: কার্বন ও কার্বনযুক্ত যৌগের গঠন, ধর্ম ও বিক্রিয়া নিয়ে যে রসায়ন আলোচনা করে তাকে জৈব রসায়ন বলে।

প্রশ্ন: জৈব যৌগের প্রধান মৌল কোনটি?
উত্তর: কার্বন।

প্রশ্ন: প্রাণশক্তি তত্ত্ব কী?
উত্তর: জৈব যৌগ কেবল জীবদেহে প্রাণশক্তির সাহায্যে সৃষ্টি হয়—এই ধারণাকে প্রাণশক্তি তত্ত্ব বলে।

প্রশ্ন: কার্বনের যোজ্যতা কত?
উত্তর: ৪।

প্রশ্ন: ক্যাটিনেশন কাকে বলে?
উত্তর: কার্বনের নিজের সঙ্গে যুক্ত হয়ে শৃঙ্খল গঠনের ধর্মকে ক্যাটিনেশন বলে।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–2)

প্রশ্ন: হাইড্রোকার্বন কাকে বলে?
উত্তর: যে জৈব যৌগ কেবল কার্বন ও হাইড্রোজেন দিয়ে গঠিত তাকে হাইড্রোকার্বন বলে।

প্রশ্ন: অ্যালকেনের সাধারণ সংকেত কী?
উত্তর: CₙH₂ₙ₊₂।

প্রশ্ন: সরলতম হাইড্রোকার্বন কোনটি?
উত্তর: মিথেন (CH₄)।

প্রশ্ন: অ্যালকিনে কী ধরনের বন্ধন থাকে?
উত্তর: দ্বিবন্ধন।

প্রশ্ন: অ্যাসিটিলিন কোন শ্রেণীর হাইড্রোকার্বন?
উত্তর: অ্যালকাইন।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–3)

প্রশ্ন: কার্যকরী মূলক কাকে বলে?
উত্তর: যে পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছ জৈব যৌগের ধর্ম নির্ধারণ করে তাকে কার্যকরী মূলক বলে।

প্রশ্ন: অ্যালকোহলের কার্যকরী মূলক কী?
উত্তর: –OH।

প্রশ্ন: কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের কার্যকরী মূলক কী?
উত্তর: –COOH।

প্রশ্ন: ইথার শ্রেণীর কার্যকরী মূলক কী?
উত্তর: –O–।

প্রশ্ন: –NH₂ কোন কার্যকরী মূলক?
উত্তর: অ্যামিনো মূলক।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–4)

প্রশ্ন: সমাবয়বতা কাকে বলে?
উত্তর: একই আণবিক সংকেত কিন্তু ভিন্ন গঠনবিশিষ্ট যৌগের ধর্মকে সমাবয়বতা বলে।

প্রশ্ন: সমগণীয় শ্রেণির পার্থক্য কত?
উত্তর: –CH₂।

প্রশ্ন: মিথেন অণুর গঠন কী?
উত্তর: চতুস্তলকীয়।

প্রশ্ন: মিথেনের H–C–H বন্ধন কোণ কত?
উত্তর: 109°28′।

প্রশ্ন: ইথিলিন অণুর বন্ধন কোণ কত?
উত্তর: প্রায় 121.5°।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–5)

প্রশ্ন: পলিমার কাকে বলে?
উত্তর: বহু মনোমার যুক্ত হয়ে গঠিত বৃহৎ অণুকে পলিমার বলে।

প্রশ্ন: পলিথিনের মনোমার কী?
উত্তর: ইথিলিন।

প্রশ্ন: জৈব ভঙ্গুর পলিমারের একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: সেলুলোজ।

প্রশ্ন: নন-স্টিক পাত্রে কোন পলিমার ব্যবহৃত হয়?
উত্তর: টেফলন।

প্রশ্ন: ফল পাকাতে কোন গ্যাস ব্যবহার করা হয়?
উত্তর: ইথিলিন।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–6)

প্রশ্ন: কার্বনের চতুর্যোজ্যতা কোন ধরনের বন্ধন গঠনের মাধ্যমে প্রকাশ পায়?
উত্তর: সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে।

প্রশ্ন: কার্বন–কার্বন বন্ধন দৃঢ় হওয়ার একটি কারণ লেখো।
উত্তর: কার্বন পরমাণুর আকার ছোট হওয়া।

প্রশ্ন: কোন ধর্মের জন্য কার্বন দীর্ঘ শৃঙ্খল গঠন করতে পারে?
উত্তর: ক্যাটিনেশন ধর্ম।

প্রশ্ন: CH₄ অণুতে কার্বনের সংকরায়ন কী?
উত্তর: sp³ সংকরায়ন।

প্রশ্ন: কোন অণুতে বন্ধন কোণ সর্বাধিক?
উত্তর: অ্যাসিটিলিন (180°)।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–7)

প্রশ্ন: অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের পরীক্ষামূলক প্রমাণ কী?
উত্তর: ব্রোমিন দ্রবণকে বর্ণহীন করা।

প্রশ্ন: কোন হাইড্রোকার্বনে প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া ঘটে?
উত্তর: অ্যালকেনে।

প্রশ্ন: সংযোজন বিক্রিয়া কোন শ্রেণীর যৌগে বেশি দেখা যায়?
উত্তর: অ্যালকিন ও অ্যালকাইনে।

প্রশ্ন: মিথেনের ক্লোরিনেশনে কোন প্রকার বিক্রিয়া ঘটে?
উত্তর: প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া।

প্রশ্ন: অ্যালকেনকে কেন সম্পৃক্ত বলা হয়?
উত্তর: কার্বনের সব যোজ্যতা একক বন্ধনে পূর্ণ থাকে বলে।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–8)

প্রশ্ন: একই আণবিক সংকেত কিন্তু ভিন্ন কার্যকরী মূলক থাকলে তাকে কী বলে?
উত্তর: কার্যকরীমূলকঘটিত সমাবয়বতা।

প্রশ্ন: C₂H₆O সংকেতের দুটি সমাবয়বের শ্রেণি লেখো।
উত্তর: অ্যালকোহল ও ইথার।

প্রশ্ন: অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা কোন মূলকের কারণে হয়?
উত্তর: কার্যকরী মূলকের অবস্থান পরিবর্তনের জন্য।

প্রশ্ন: সমাবয়বতার ফলে কোন ধর্ম ভিন্ন হয়?
উত্তর: ভৌত ও রাসায়নিক উভয় ধর্ম।

প্রশ্ন: প্রোপানল কী ধরনের সমাবয়বতা দেখায়?
উত্তর: অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–9)

প্রশ্ন: সমগণীয় শ্রেণিতে পরপর দুই সদস্যের আণবিক ভরের পার্থক্য কত?
উত্তর: ১৪ একক।

প্রশ্ন: সমগণীয় শ্রেণির সব সদস্যের কোন ধর্ম প্রায় একই থাকে?
উত্তর: রাসায়নিক ধর্ম।

প্রশ্ন: ভৌত ধর্ম ধীরে পরিবর্তিত হওয়ার কারণ কী?
উত্তর: আণবিক ভর ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পাওয়া।

প্রশ্ন: অ্যালকেন সমগণীয় শ্রেণির সাধারণ সংকেত কী?
উত্তর: CₙH₂ₙ₊₂।

প্রশ্ন: –CH₂ মূলককে কী বলা হয়?
উত্তর: সমগণীয় পার্থক্য।

১ নম্বরের প্রশ্ন–উত্তর (Set–10)

প্রশ্ন: পলিমারের আণবিক ভর কেমন হয়?
উত্তর: অত্যন্ত বেশি।

প্রশ্ন: পলিমার গঠনের প্রক্রিয়াকে কী বলে?
উত্তর: পলিমারাইজেশন।

প্রশ্ন: টেফলনের মনোমার কী?
উত্তর: টেট্রাফ্লুরোইথিলিন।

প্রশ্ন: কোন পলিমার জৈব ভঙ্গুর নয়?
উত্তর: পলিথিন।

প্রশ্ন: বায়োপল কোন শ্রেণীর পলিমার?
উত্তর: জৈব ভঙ্গুর পলিমার।

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. রূপান্তর করো: HC≡CH → CH₃–CH₃
উত্তর: 160°C তাপমাত্রায় Ni অনুঘটকের উপস্থিতিতে অ্যাসিটিলিন ধাপে ধাপে হাইড্রোজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে প্রথমে ইথিলিন ও পরে ইথেন উৎপন্ন করে।

২. জৈব ভঙ্গুর পলিমার কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: যে সকল পলিমার প্রাকৃতিক অণুজীবের দ্বারা সহজে বিয়োজিত হয়ে পরিবেশে মিশে যায়, তাদের জৈব ভঙ্গুর পলিমার বলে। উদাহরণ: সেলুলোজ।

৩. জৈব ও অজৈব যৌগের দুটি পার্থক্য লেখো।
উত্তর: (i) জৈব যৌগ সাধারণত জৈব দ্রাবকে দ্রাব্য, অজৈব যৌগ জলে দ্রাব্য।
(ii) জৈব যৌগের গলনাঙ্ক কম, অজৈব যৌগের গলনাঙ্ক বেশি।

৪. লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণে অ্যাসিটিলিন গ্যাস চালনা করলে কী ঘটে?
উত্তর: ব্রোমিন অ্যাসিটিলিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে বর্ণহীন 1,1,2,2-টেট্রাব্রোমোইথেন উৎপন্ন করে।

৫. অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: একই আণবিক সংকেত ও কার্যকরী মূলক থাকা সত্ত্বেও মূলকের অবস্থান ভিন্ন হলে যে সমাবয়বতা দেখা যায়, তাকে অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা বলে। উদাহরণ: প্রোপান-1-অল ও প্রোপান-2-অল।

৬. ইথিলিনের সঙ্গে ব্রোমিনের বিক্রিয়া লেখো।
উত্তর: CCl₄ মাধ্যমে ইথিলিন ব্রোমিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে ইথিলিন ডাইব্রোমাইড উৎপন্ন করে এবং দ্রবণ বর্ণহীন হয়।

৭. নন-বায়োডিগ্রেডেবল পলিমার ব্যবহারের দুটি ক্ষতিকারক প্রভাব লেখো।
উত্তর: (i) মাটির উর্বরতা কমায়।
(ii) জলজ প্রাণীর জীবন বিপন্ন করে।

৮. পাওয়ার অ্যালকোহল কী? একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: পেট্রোলের সঙ্গে ইথাইল অ্যালকোহল ও সামান্য বেঞ্জিন মিশিয়ে যে মিশ্রণ তৈরি হয়, তাকে পাওয়ার অ্যালকোহল বলে। এটি জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

৯. একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট (C₂H₆O) দুটি যৌগের গঠন লেখো।
উত্তর: (i) CH₃–CH₂–OH (ইথাইল অ্যালকোহল)
(ii) CH₃–O–CH₃ (ডাইমিথাইল ইথার)

১০. ইথানল থেকে কীভাবে ইথিলিন প্রস্তুত করা যায়?
উত্তর: গাঢ় H₂SO₄-এর উপস্থিতিতে 170°C তাপমাত্রায় ইথানল উত্তপ্ত করলে নিরুদনের মাধ্যমে ইথিলিন উৎপন্ন হয়।

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. জৈব ভঙ্গুর পলিমার কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: যে সকল পলিমার ব্যাকটেরিয়া ও ছত্রাকের প্রভাবে সহজে বিয়োজিত হয়ে পরিবেশে মিশে যায়, তাদের জৈব ভঙ্গুর পলিমার বলে। উদাহরণ: সেলুলোজ।

২. লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণে অ্যাসিটিলিন গ্যাস চালনা করলে কী ঘটে?
উত্তর: অ্যাসিটিলিন ব্রোমিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে বর্ণহীন 1,1,2,2-টেট্রাব্রোমোইথেন উৎপন্ন করে।

৩. ইথানল থেকে কীভাবে ইথিলিন প্রস্তুত করা যায়?
উত্তর: গাঢ় H₂SO₄-এর উপস্থিতিতে 170°C তাপমাত্রায় ইথানল উত্তপ্ত করলে নিরুদনের মাধ্যমে ইথিলিন উৎপন্ন হয়।

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: একই আণবিক সংকেত ও একই কার্যকরী মূলক থাকা সত্ত্বেও মূলকের অবস্থান ভিন্ন হলে যে সমাবয়বতা দেখা যায়, তাকে অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা বলে। উদাহরণ: প্রোপান-1-অল ও প্রোপান-2-অল।

২. নন-বায়োডিগ্রেডেবল পলিমার ব্যবহারের দুটি ক্ষতিকারক প্রভাব লেখো।
উত্তর: (i) প্লাস্টিক বর্জ্য মাটিতে জমে মাটির উর্বরতা কমায়।
(ii) জলাশয়ে জমে জলজ প্রাণীর জীবন বিপন্ন করে।

৩. পাওয়ার অ্যালকোহল কী? একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: পেট্রোলের সঙ্গে ইথাইল অ্যালকোহল ও সামান্য বেঞ্জিন মিশিয়ে যে মিশ্রণ তৈরি হয়, তাকে পাওয়ার অ্যালকোহল বলে। এটি জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. ইথিলিনের সঙ্গে ব্রোমিনের বিক্রিয়া লেখো।
উত্তর: কার্বন টেট্রাক্লোরাইড মাধ্যমে ইথিলিন ব্রোমিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে ইথিলিন ডাইব্রোমাইড উৎপন্ন করে এবং লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণ বর্ণহীন হয়।

২. একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট (C₂H₆O) দুটি জৈব যৌগের নাম ও শ্রেণি লেখো।
উত্তর: (i) ইথাইল অ্যালকোহল — অ্যালকোহল শ্রেণী।
(ii) ডাইমিথাইল ইথার — ইথার শ্রেণী।

৩. জৈব অভঙ্গুর পলিমার কাকে বলে? একটি উদাহরণ দাও।
উত্তর: যে সকল পলিমার ব্যাকটেরিয়া বা ছত্রাক দ্বারা বিয়োজিত হয় না এবং দীর্ঘদিন পরিবেশে অপরিবর্তিত থাকে, তাদের জৈব অভঙ্গুর পলিমার বলে। উদাহরণ: পলিথিন।

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণে অ্যাসিটিলিন গ্যাস চালনা করলে কী হবে? সমীকরণসহ লেখো।
উত্তর: অ্যাসিটিলিন ব্রোমিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে বর্ণহীন 1,1,2,2-টেট্রাব্রোমোইথেন উৎপন্ন করে।
বিক্রিয়া: HC≡CH + 2Br₂ → CHBr₂–CHBr₂

২. ইথিলিন গ্যাস লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণের মধ্যে চালনা করলে কী ঘটে? সমীকরণসহ লেখো।
উত্তর: ইথিলিন ব্রোমিনের সঙ্গে সংযোজন বিক্রিয়া করে বর্ণহীন 1,2-ডাইব্রোমোইথেন উৎপন্ন করে।
বিক্রিয়া: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br

৩. অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সঙ্গে সোডিয়াম বাইকার্বনেট যোগ করলে কী হবে? সমীকরণসহ লেখো।
উত্তর: অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সোডিয়াম বাইকার্বনেটের বিক্রিয়ায় কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাস নির্গত হয়।
বিক্রিয়া: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

অতিসংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর (প্রশ্নমান–২)

১. একই আণবিক সংকেত (C₂H₆O) বিশিষ্ট দুটি জৈব যৌগের গঠন সংকেত লেখো।
উত্তর:
(i) CH₃–CH₂–OH (ইথাইল অ্যালকোহল)
(ii) CH₃–O–CH₃ (ডাইমিথাইল ইথার)

২. একই আণবিক সংকেত (C₃H₈O) বিশিষ্ট দুটি জৈব যৌগের গঠন সংকেত লেখো।
উত্তর:
(i) CH₃–CH₂–CH₂–OH (প্রোপান-1-অল)
(ii) CH₃–CH(OH)–CH₃ (প্রোপান-2-অল)

৩. একই আণবিক সংকেত (C₂H₄O₂) বিশিষ্ট দুটি জৈব যৌগের নাম লেখো।
উত্তর:
(i) CH₃–COOH (অ্যাসিটিক অ্যাসিড)
(ii) HCOO–CH₃ (মিথাইল ফরমেট)

প্রশ্নমান–৩

নন-বায়োডিগ্রেডেবল পলিমার ব্যবহারের দুটি ক্ষতিকারক প্রভাব লেখো।
উত্তর: নন-বায়োডিগ্রেডেবল পলিমার মাটিতে জমে মাটির স্বাভাবিক বায়ু চলাচল ও জলধারণ ক্ষমতা কমিয়ে দেয়, ফলে মাটির উর্বরতা হ্রাস পায়। এছাড়া এগুলি নদী–নালা ও সমুদ্রে জমে জলজ প্রাণীর জীবন বিপন্ন করে এবং মাইক্রোপ্লাস্টিক সৃষ্টি করে পরিবেশের দীর্ঘমেয়াদি ক্ষতি করে।

প্রশ্নমান–৩ (One by One)

গাঢ় H₂SO₄-এর উপস্থিতিতে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সঙ্গে ইথাইল অ্যালকোহলকে উত্তপ্ত করলে কী বিক্রিয়া ঘটে? সংশ্লিষ্ট রাসায়নিক সমীকরণটি লেখো।
উত্তর: গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও ইথাইল অ্যালকোহলের মধ্যে এস্টারিফিকেশন বিক্রিয়া ঘটে এবং ইথাইল অ্যাসিটেট ও জল উৎপন্ন হয়।
রাসায়নিক সমীকরণ:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

প্রশ্নমান–৩

ইথাইল অ্যালকোহলের সঙ্গে সোডিয়াম ধাতু বিক্রিয়া করালে কী ঘটে? সংশ্লিষ্ট রাসায়নিক সমীকরণটি লেখো।
উত্তর: ইথাইল অ্যালকোহলের সঙ্গে সোডিয়াম ধাতুর বিক্রিয়ায় সোডিয়াম ইথোক্সাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়। এই বিক্রিয়ায় অ্যালকোহলের অম্লধর্ম প্রকাশ পায়।
রাসায়নিক সমীকরণ:
2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

প্রশ্নমান–৩

জৈব ভঙ্গুর ও জৈব অভঙ্গুর পলিমারের মধ্যে পার্থক্য লেখো।
উত্তর: জৈব ভঙ্গুর পলিমার ব্যাকটেরিয়া ও ছত্রাকের প্রভাবে সহজে বিয়োজিত হয়ে পরিবেশের সঙ্গে মিশে যায়, ফলে পরিবেশ দূষণ কম হয়। অপরদিকে জৈব অভঙ্গুর পলিমার প্রাকৃতিকভাবে বিয়োজিত হয় না এবং দীর্ঘদিন পরিবেশে থেকে মাটি ও জল দূষণ সৃষ্টি করে।

প্রশ্নমান–৩

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সঙ্গে সোডিয়াম বাইকার্বনেট বিক্রিয়া করালে কী ঘটে? সংশ্লিষ্ট রাসায়নিক সমীকরণটি লেখো।
উত্তর: অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সঙ্গে সোডিয়াম বাইকার্বনেটের বিক্রিয়ায় সোডিয়াম অ্যাসিটেট, কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাস ও জল উৎপন্ন হয়। এই বিক্রিয়ায় CO₂ গ্যাস নির্গত হওয়ার ফলে ফেনা সৃষ্টি হয়।
রাসায়নিক সমীকরণ:
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

প্রশ্নমান–৩

পাওয়ার অ্যালকোহল কী? এর একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: পেট্রোলের সঙ্গে প্রায় 10% ইথাইল অ্যালকোহল এবং সামান্য পরিমাণ বেঞ্জিন মিশিয়ে যে জ্বালানি মিশ্রণ তৈরি করা হয়, তাকে পাওয়ার অ্যালকোহল বলে।
ব্যবহার: এটি যানবাহনের ইঞ্জিনে পেট্রোলের বিকল্প বা সহায়ক জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

প্রশ্নমান–৩

Bio-D ব্যাগ কী? এটি কেন পরিবেশবান্ধব?
উত্তর: পলিথিনের সঙ্গে কার্বোহাইড্রেট ও সামান্য জারক পদার্থ মিশিয়ে যে বিশেষ ধরনের পলিমার তৈরি করা হয়, তাকে Bio-D বলে এবং সেই পলিমার দিয়ে তৈরি ব্যাগকে Bio-D ব্যাগ বলা হয়। এটি ব্যবহারের পর ব্যাকটেরিয়া ও অণুজীবের প্রভাবে সহজে বিয়োজিত হয়ে মাটির সঙ্গে মিশে যায়, ফলে পরিবেশ দূষণ কম হয়।

প্রশ্নমান–৩

বায়োপল কী? এর একটি বৈশিষ্ট্য ও একটি ব্যবহার লেখো।
উত্তর: বায়োপল হল পলি-হাইড্রক্সি-বিউটারেট (PHB) নামক একটি জৈব ভঙ্গুর পলিমার। এটি ব্যাকটেরিয়ার প্রভাবে সহজে বিয়োজিত হয়—এটি এর প্রধান বৈশিষ্ট্য। ব্যবহার: পরিবেশবান্ধব প্যাকেট ও ব্যাগ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

জৈব রসায়নের মূল ধারণা (Organic Chemistry)

সংজ্ঞা (Definition):
যে শাখার রসায়নে কার্বন দ্বারা গঠিত যৌগগুলির গঠন, ধর্ম ও বিক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করা হয়, তাকে জৈব রসায়ন বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বন একটি বিশেষ মৌল, কারণ কার্বন একসঙ্গে চারটি বন্ধন গঠন করতে পারে এবং নিজের সঙ্গে নিজে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল বা বলয় তৈরি করতে সক্ষম। এই কারণে কার্বন দিয়ে অসংখ্য ধরনের যৌগ তৈরি হয়। উদ্ভিদ ও প্রাণীদেহে পাওয়া চিনি, তেল, প্রোটিন, অ্যালকোহল ইত্যাদি সবই কার্বনযুক্ত পদার্থ। এইসব কার্বনযুক্ত যৌগ ও তাদের রাসায়নিক বিক্রিয়া নিয়ে যে রসায়ন অধ্যয়ন করা হয়, তাকেই জৈব রসায়ন বলা হয়।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) — রান্নার গ্যাসে ব্যবহৃত একটি জৈব যৌগ।
ইথাইল অ্যালকোহল (C₂H₅OH) — স্পিরিট বা অ্যালকোহল হিসেবে পরিচিত।
অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH) — ভিনেগারের প্রধান উপাদান।

জৈব যৌগ (Organic Compound)

সংজ্ঞা (Definition):
যে সকল রাসায়নিক যৌগের প্রধান উপাদান কার্বন এবং যেগুলিতে সাধারণত কার্বন–কার্বন বা কার্বন–হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে, সেগুলিকে জৈব যৌগ বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
জৈব যৌগে অবশ্যই কার্বন থাকে এবং অধিকাংশ ক্ষেত্রে কার্বনের সঙ্গে হাইড্রোজেন যুক্ত থাকে। এদের বেশিরভাগই সমযোজী প্রকৃতির। জৈব যৌগ উদ্ভিদ ও প্রাণীদেহে প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায় এবং অনেক জৈব যৌগ পরীক্ষাগারেও কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত করা যায়। এই যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত কম হয় এবং এগুলি জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় হলেও জলে সাধারণত অদ্রাব্য।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) — প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রধান উপাদান।
গ্লুকোজ (C₆H₁₂O₆) — উদ্ভিদে তৈরি খাদ্য পদার্থ।
ইথাইল অ্যালকোহল (C₂H₅OH) — শিল্প ও চিকিৎসায় ব্যবহৃত একটি জৈব যৌগ।

জৈব রসায়ন (Organic Chemistry)

সংজ্ঞা (Definition):
রসায়নের যে শাখায় কার্বন ও কার্বন দ্বারা গঠিত যৌগগুলির গঠন, ধর্ম এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পর্কে আলোচনা করা হয়, তাকে জৈব রসায়ন বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বন একটি বিশেষ মৌল, কারণ এটি একসঙ্গে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে এবং নিজের সঙ্গে নিজে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল বা বলয় সৃষ্টি করতে সক্ষম। এই বিশেষ ধর্মের জন্য কার্বন দিয়ে অসংখ্য যৌগ তৈরি হয়। উদ্ভিদ ও প্রাণীদেহে পাওয়া চিনি, তেল, প্রোটিন, ভিটামিন, অ্যালকোহল ইত্যাদি সবই কার্বনযুক্ত যৌগ। এই সমস্ত কার্বনযুক্ত যৌগ ও তাদের বিক্রিয়া নিয়ে যে রসায়ন অধ্যয়ন করা হয়, সেটাই জৈব রসায়ন।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) — প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রধান উপাদান।
ইথাইল অ্যালকোহল (C₂H₅OH) — স্পিরিট বা অ্যালকোহল হিসেবে পরিচিত।
অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH) — ভিনেগারের প্রধান উপাদান।

প্রাণশক্তি তত্ত্ব (Vital Force Theory)

সংজ্ঞা (Definition):
যে তত্ত্ব অনুযায়ী মনে করা হত যে জৈব যৌগ কেবলমাত্র উদ্ভিদ ও প্রাণীদেহে উপস্থিত একটি বিশেষ রহস্যময় শক্তির সাহায্যেই সৃষ্টি হতে পারে, সেই তত্ত্বকে প্রাণশক্তি তত্ত্ব বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
আগে বিজ্ঞানীদের ধারণা ছিল যে উদ্ভিদ ও প্রাণীদেহে একটি অদৃশ্য বিশেষ শক্তি কাজ করে, যাকে প্রাণশক্তি বলা হয়। এই প্রাণশক্তির প্রভাব ছাড়া পরীক্ষাগারে কৃত্রিমভাবে কোনো জৈব যৌগ তৈরি করা সম্ভব নয়—এমনটাই বিশ্বাস করা হত। তাই মনে করা হত যে জৈব যৌগ শুধু জীবদেহেই তৈরি হতে পারে, অজৈব পদার্থ থেকে নয়।

উদাহরণ (Example):
একসময় বিশ্বাস করা হত যে ইউরিয়া, অ্যালকোহল বা চিনি জাতীয় জৈব যৌগ শুধুমাত্র জীবদেহেই উৎপন্ন হতে পারে এবং পরীক্ষাগারে তৈরি করা অসম্ভব।

কার্বনের বিশেষ ধর্ম

সংজ্ঞা (Definition):
কার্বন পরমাণুর এমন কিছু স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যার জন্য এটি অসংখ্য জৈব যৌগ গঠন করতে সক্ষম। এই বৈশিষ্ট্যগুলিকেই কার্বনের বিশেষ ধর্ম বলা হয়।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বনের প্রধান দুটি বিশেষ ধর্ম হল—
১) চতুর্যোজ্যতা এবং ২) ক্যাটিনেশন।

চতুর্যোজ্যতার জন্য কার্বন একসঙ্গে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। আবার ক্যাটিনেশন ধর্মের ফলে কার্বন নিজের সঙ্গে নিজে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল, শাখাযুক্ত শৃঙ্খল কিংবা বলয় আকৃতির গঠন সৃষ্টি করতে পারে। এই কারণেই জৈব যৌগের সংখ্যা অত্যন্ত বেশি।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) অণুতে কার্বন চারটি হাইড্রোজেনের সঙ্গে চারটি বন্ধন গঠন করে।
ইথেন (C₂H₆) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে যুক্ত হয়ে শৃঙ্খল তৈরি করেছে।

চতুর্যোজ্যতা (Tetravalency)

সংজ্ঞা (Definition):
কার্বন পরমাণুর যে ধর্মের ফলে এটি একসঙ্গে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে, তাকে কার্বনের চতুর্যোজ্যতা বলা হয়।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বনের বহিঃকক্ষে চারটি যোজক ইলেকট্রন থাকে। এই চারটি ইলেকট্রন চারটি ভিন্ন পরমাণুর সঙ্গে ইলেকট্রন যুগল ভাগ করে চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এই কারণেই কার্বন একক বন্ধন, দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধনের মাধ্যমে সর্বোচ্চ চারটি বন্ধন গঠন করতে সক্ষম।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) অণুতে একটি কার্বন পরমাণু চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে, যা কার্বনের চতুর্যোজ্যতার স্পষ্ট উদাহরণ।

ক্যাটিনেশন (Catenation)

সংজ্ঞা (Definition):
কার্বন পরমাণুর যে বিশেষ ধর্মের ফলে একটি কার্বন পরমাণু অন্য কার্বন পরমাণুর সঙ্গে সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল, শাখাযুক্ত শৃঙ্খল অথবা বলয় গঠন করতে পারে, তাকে ক্যাটিনেশন বলা হয়।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বন পরমাণুর আকার ছোট এবং কার্বন–কার্বন বন্ধন অত্যন্ত দৃঢ় হওয়ায় কার্বন নিজের সঙ্গে নিজে সহজে যুক্ত হতে পারে। একক বন্ধন (C–C), দ্বিবন্ধন (C=C) বা ত্রিবন্ধন (C≡C)-এর মাধ্যমে কার্বন দীর্ঘ শৃঙ্খল, শাখাযুক্ত শৃঙ্খল কিংবা বন্ধ শৃঙ্খল (বলয়) গঠন করতে সক্ষম হয়। এই ক্যাটিনেশন ধর্মের জন্যই জৈব যৌগের সংখ্যা অত্যন্ত বেশি।

উদাহরণ (Example):
ইথেন (C₂H₆) অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু একে অপরের সঙ্গে যুক্ত হয়েছে।
প্রোপেন (C₃H₈) ও বিউটেন (C₄H₁₀) অণুতে একাধিক কার্বন পরমাণু যুক্ত হয়ে দীর্ঘ কার্বন শৃঙ্খল গঠন করেছে—এগুলো ক্যাটিনেশনের উদাহরণ।

হাইড্রোকার্বন (Hydrocarbon)

সংজ্ঞা (Definition):
যে সকল জৈব যৌগ কেবলমাত্র কার্বন (C) ও হাইড্রোজেন (H) পরমাণু দিয়ে গঠিত, তাদের হাইড্রোকার্বন বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
হাইড্রোকার্বনে কার্বন ও হাইড্রোজেন ছাড়া অন্য কোনো মৌল থাকে না। কার্বন পরমাণুগুলি একক, দ্বিবন্ধন অথবা ত্রিবন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সঙ্গে যুক্ত থাকে এবং হাইড্রোজেন পরমাণু দিয়ে তাদের যোজ্যতা পূরণ করে। হাইড্রোকার্বন জৈব রসায়নের ভিত্তি, কারণ অধিকাংশ জৈব যৌগ হাইড্রোকার্বন থেকেই উৎপন্ন বা রূপান্তরিত হয়।

উদাহরণ (Example):
মিথেন (CH₄) — সরলতম হাইড্রোকার্বন।
ইথেন (C₂H₆) — একটি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন।
ইথিলিন (C₂H₄) ও অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) — অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের উদাহরণ।

হাইড্রোকার্বনের শ্রেণিবিভাগ

মূল শ্রেণিবিভাগ:
হাইড্রোকার্বনকে প্রধানত দুটি ভাগে ভাগ করা হয়—
১) সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন
২) অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন

১) সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (Alkane):
যে সকল হাইড্রোকার্বনে কার্বন পরমাণুগুলি পরস্পরের সঙ্গে কেবলমাত্র একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে, তাদের সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে।
সাধারণ সংকেত: C_nH_2n+2
উদাহরণ: মিথেন (CH₄), ইথেন (C₂H₆), প্রোপেন (C₃H₈)

২) অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (Unsaturated Hydrocarbon):
যে সকল হাইড্রোকার্বনে অন্তত দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধন থাকে, তাদের অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে।

(ক) অ্যালকিন (Alkene):
যে সকল অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে কার্বন–কার্বন দ্বিবন্ধন থাকে, তাদের অ্যালকিন বলে।
সাধারণ সংকেত: C_nH_2n
উদাহরণ: ইথিলিন (C₂H₄), প্রোপিলিন (C₃H₆)

(খ) অ্যালকাইন (Alkyne):
যে সকল অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে কার্বন–কার্বন ত্রিবন্ধন থাকে, তাদের অ্যালকাইন বলে।
সাধারণ সংকেত: C_nH_2n−2
উদাহরণ: অ্যাসিটিলিন (C₂H₂), প্রোপাইন (C₃H₄)

গুরুত্বপূর্ণ অণুর গঠন ও কোণ

মিথেন (CH₄):
মিথেন অণুতে একটি কার্বন পরমাণু চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে চারটি সমযোজী একক বন্ধনে যুক্ত থাকে। অণুটির গঠন চতুস্তলকীয়।
H–C–H বন্ধন কোণের মান = 109°28′

ইথিলিন / ইথিন (C₂H₄):
ইথিলিন অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে একটি দ্বিবন্ধনে যুক্ত থাকে এবং প্রতিটি কার্বন দুটি করে হাইড্রোজেনের সঙ্গে যুক্ত। অণুটির গঠন প্রায় সমতল।
H–C–C বন্ধন কোণের মান ≈ 121.5°

অ্যাসিটিলিন / ইথাইন (C₂H₂):
অ্যাসিটিলিন অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে একটি ত্রিবন্ধনে যুক্ত থাকে এবং প্রতিটি কার্বন একটি করে হাইড্রোজেনের সঙ্গে যুক্ত। অণুটির গঠন সরলরৈখিক।
H–C≡C বন্ধন কোণের মান = 180°

কার্যকরী মূলক (Functional Group)

সংজ্ঞা (Definition):
কোনো জৈব যৌগের অণুতে উপস্থিত যে বিশেষ পরমাণু বা পরমাণুগুচ্ছ ওই যৌগের প্রধান ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে এবং তার রাসায়নিক বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে, তাকে কার্যকরী মূলক বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
জৈব যৌগের ধর্ম মূলত তার কার্যকরী মূলকের উপর নির্ভর করে। একই কার্বন শৃঙ্খল থাকা সত্ত্বেও কার্যকরী মূলক ভিন্ন হলে যৌগগুলির ধর্ম সম্পূর্ণ ভিন্ন হয়। তাই জৈব যৌগগুলিকে শ্রেণিবিভাগ করার ক্ষেত্রে কার্যকরী মূলকের ভূমিকা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

গুরুত্বপূর্ণ কার্যকরী মূলকের উদাহরণ:
–OH → হাইড্রক্সিল মূলক (অ্যালকোহল)
–CHO → ফরমাইল মূলক (অ্যালডিহাইড)
>C=O → কিটো মূলক (কিটোন)
–COOH → কার্বক্সিল মূলক (কার্বক্সিলিক অ্যাসিড)
–NH₂ → অ্যামিনো মূলক (অ্যামিন)
–O– → ইথার বা অ্যালকক্সি মূলক (ইথার)

উদাহরণ (Example):
ইথাইল অ্যালকোহল (C₂H₅OH)-এ –OH কার্যকরী মূলক থাকার জন্য এটি অ্যালকোহল শ্রেণীভুক্ত।
অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH)-এ –COOH কার্যকরী মূলক থাকার জন্য এটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড।

সমাবয়বতা (Isomerism)

সংজ্ঞা (Definition):
যে ধর্মের ফলে একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট একাধিক জৈব যৌগের গঠন ভিন্ন হওয়ার কারণে তাদের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম ভিন্ন হয়, তাকে সমাবয়বতা বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
কিছু জৈব যৌগের আণবিক সংকেত এক হলেও পরমাণুগুলির বিন্যাস বা কার্যকরী মূলকের অবস্থান ভিন্ন হতে পারে। এই ভিন্ন গঠনের জন্য যৌগগুলির গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, দ্রাব্যতা ও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পার্থক্য দেখা যায়। এই ঘটনাকেই সমাবয়বতা বলা হয়।

সমাবয়বতার প্রধান প্রকারভেদ:
১) অবস্থানঘটিত সমাবয়বতা — একই কার্যকরী মূলক কার্বন শৃঙ্খলের ভিন্ন অবস্থানে যুক্ত থাকে।
২) কার্যকরীমূলকঘটিত সমাবয়বতা — একই আণবিক সংকেত হলেও কার্যকরী মূলক ভিন্ন হয়।

উদাহরণ (Example):
C₂H₆O আণবিক সংকেতের দুটি সমাবয়ব হল—
ইথাইল অ্যালকোহল (CH₃–CH₂–OH) এবং ডাইমিথাইল ইথার (CH₃–O–CH₃)।
এদের আণবিক সংকেত একই হলেও কার্যকরী মূলক ভিন্ন হওয়ায় এরা সমাবয়ব।

সমগণীয় শ্রেণি (Homologous Series)

সংজ্ঞা (Definition):
যে সকল জৈব যৌগ একই সাধারণ সংকেত, একই কার্যকরী মূলক এবং প্রায় একই ধরনের রাসায়নিক ধর্ম প্রদর্শন করে, এবং যাদের পরপর সদস্যগুলির মধ্যে –CH₂ মূলকের পার্থক্য থাকে, তাদের সমষ্টিকে সমগণীয় শ্রেণি বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
সমগণীয় শ্রেণির প্রতিটি যৌগে একই কার্যকরী মূলক থাকে, তাই এদের রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই রকম হয়। তবে প্রতিটি পরবর্তী সদস্যে একটি করে –CH₂ মূলক যুক্ত হওয়ায় আণবিক ভর বৃদ্ধি পায় এবং ভৌত ধর্ম যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক ধীরে ধীরে পরিবর্তিত হয়।

সমগণীয় শ্রেণির বৈশিষ্ট্য:
• সব সদস্যের সাধারণ সংকেত এক।
• সব সদস্যে একই কার্যকরী মূলক থাকে।
• পরপর দুই সদস্যের মধ্যে পার্থক্য = –CH₂ (১৪ একক ভর)।
• রাসায়নিক ধর্ম প্রায় একই হয়।
• ভৌত ধর্ম ধীরে ধীরে পরিবর্তিত হয়।

উদাহরণ (Example):
অ্যালকেনের সমগণীয় শ্রেণি—
মিথেন (CH₄), ইথেন (C₂H₆), প্রোপেন (C₃H₈), বিউটেন (C₄H₁₀)।
এখানে প্রতিটি পরবর্তী যৌগে –CH₂ মূলক যুক্ত হয়েছে।

IUPAC নামকরণ – মূল সূত্র

সংজ্ঞা (Definition):
আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও প্রয়োগমূলক রসায়ন সংস্থা (IUPAC) কর্তৃক নির্ধারিত নিয়ম অনুসারে জৈব যৌগের যে বৈজ্ঞানিক নামকরণ পদ্ধতি গৃহীত হয়েছে, তাকে IUPAC নামকরণ বলা হয়।

ব্যাখ্যা (Explanation):
জৈব যৌগের সংখ্যা অত্যন্ত বেশি হওয়ায় প্রতিটি যৌগকে আলাদা আলাদা প্রচলিত নামে চেনা কঠিন। তাই বিশ্বজুড়ে একই যৌগকে একই নামে চিহ্নিত করার জন্য একটি নিয়মতান্ত্রিক নামকরণ পদ্ধতির প্রয়োজন হয়। এই উদ্দেশ্যেই IUPAC নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহৃত হয়।

IUPAC নামকরণের মূল ধাপসমূহ:
১) সবচেয়ে দীর্ঘ কার্বন শৃঙ্খল নির্বাচন করতে হবে।
২) কার্বন সংখ্যার উপর ভিত্তি করে শব্দমূল নির্ধারণ করতে হবে (Meth = 1, Eth = 2, Prop = 3, But = 4, Pent = 5)।
৩) প্রধান বন্ধনের প্রকৃতি অনুযায়ী প্রধান প্রত্যয় যোগ করতে হবে (–ane, –ene, –yne)।
৪) কার্যকরী মূলক থাকলে গৌণ প্রত্যয় যোগ করতে হবে (–ol, –al, –one, –oic acid)।
৫) শাখা থাকলে উপসর্গ (methyl, ethyl ইত্যাদি) ব্যবহার করতে হবে এবং তাদের অবস্থান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশ করতে হবে।

উদাহরণ (Example):
CH₃–CH₂–OH → ইথানল (Ethanol)।
CH₃–CH=CH₂ → প্রোপ-1-ইন (Prop-1-ene)।
CH₃–COOH → ইথানোয়িক অ্যাসিড (Ethanoic acid)।

শিল্প উৎস ও ব্যবহার

মিথেন (Methane):
শিল্প উৎস: প্রাকৃতিক গ্যাস, বায়োগ্যাস ও CNG।
ব্যবহার: জ্বালানি হিসেবে রান্না ও শিল্পকারখানায় ব্যবহৃত হয়, হাইড্রোজেন ও কার্বন ব্ল্যাক প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।

ইথিলিন (Ethylene):
শিল্প উৎস: পেট্রোলিয়ামের ভগ্নাংশীয় পাতন ও ক্র্যাকিং প্রক্রিয়া।
ব্যবহার: কাঁচা ফল পাকাতে, পলিথিন ও বিভিন্ন প্লাস্টিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিটিলিন (Acetylene):
শিল্প উৎস: ক্যালসিয়াম কার্বাইডের সঙ্গে জলের বিক্রিয়া।
ব্যবহার: অক্সি-অ্যাসিটিলিন শিখার মাধ্যমে ধাতু ঝালাই ও কাটার কাজে ব্যবহৃত হয়।

LPG (Liquefied Petroleum Gas):
শিল্প উৎস: পেট্রোলিয়াম শোধনাগার ও প্রাকৃতিক গ্যাস প্রক্রিয়াকরণ।
ব্যবহার: গৃহস্থালীর রান্নার কাজে ও শিল্পক্ষেত্রে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

CNG (Compressed Natural Gas):
শিল্প উৎস: প্রাকৃতিক গ্যাস ক্ষেত্র।
ব্যবহার: যানবাহনের জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়, এটি পরিবেশ দূষণ কম করে।

গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়ার সূত্র

মিথেনের দহন বিক্রিয়া:
মিথেন অক্সিজেনের উপস্থিতিতে জ্বলে কার্বন ডাই-অক্সাইড, জল ও তাপ উৎপন্ন করে।
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + তাপ

ইথিলিনের সঙ্গে ব্রোমিনের বিক্রিয়া:
লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণের মধ্য দিয়ে ইথিলিন গ্যাস চালনা করলে দ্রবণ বর্ণহীন হয়, যা অসম্পৃক্ততার প্রমাণ।
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

ইথানলের সঙ্গে সোডিয়ামের বিক্রিয়া:
ইথানলের সঙ্গে সোডিয়াম ধাতুর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত হয়।
2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

এস্টারিফিকেশন বিক্রিয়া:
অ্যালকোহল ও কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করে এস্টার ও জল উৎপন্ন করে।
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও সোডিয়াম বাইকার্বনেটের বিক্রিয়া:
অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সঙ্গে সোডিয়াম বাইকার্বনেটের বিক্রিয়ায় কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাস নির্গত হয়।
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

পলিমার (Polymer)

সংজ্ঞা (Definition):
যে সকল বৃহৎ আণবিক যৌগ অসংখ্য ক্ষুদ্র অণু (মনোমার) একে অপরের সঙ্গে রাসায়নিক বন্ধনে যুক্ত হয়ে গঠিত হয়, তাদের পলিমার বলে।

ব্যাখ্যা (Explanation):
পলিমার গঠনের সময় একই ধরনের বহু মনোমার পরপর যুক্ত হয়ে একটি দীর্ঘ শৃঙ্খল সৃষ্টি করে। এই প্রক্রিয়াকে পলিমারাইজেশন বলা হয়। পলিমারের আণবিক ভর খুব বেশি হয় এবং এগুলি দৈনন্দিন জীবনে নানাভাবে ব্যবহৃত হয়—যেমন প্লাস্টিক, তন্তু, রবার ইত্যাদি।

পলিমারের প্রকারভেদ:
১) প্রাকৃতিক পলিমার — প্রকৃতিতে স্বাভাবিকভাবে পাওয়া যায়।
উদাহরণ: সেলুলোজ, স্টার্চ, প্রোটিন, প্রাকৃতিক রবার।

২) সংশ্লেষিত পলিমার — শিল্পকারখানায় কৃত্রিমভাবে প্রস্তুত করা হয়।
উদাহরণ: পলিথিন, PVC, নাইলন, টেফলন।

উদাহরণ (Example):
ইথিলিন (C₂H₄) মনোমার থেকে পলিথিন পলিমার তৈরি হয়।
ভিনাইল ক্লোরাইড (CH₂=CHCl) মনোমার থেকে PVC তৈরি হয়।

জৈব ভঙ্গুর ও অভঙ্গুর পলিমার

জৈব ভঙ্গুর পলিমার (Biodegradable Polymer):
যে সকল পলিমার প্রাকৃতিক বিয়োজক যেমন ব্যাকটেরিয়া, ছত্রাক ও অন্যান্য অণুজীবের প্রভাবে সহজে ভেঙে গিয়ে পরিবেশের সঙ্গে মিশে যায়, তাদের জৈব ভঙ্গুর পলিমার বলে।

এই ধরনের পলিমার পরিবেশের জন্য ক্ষতিকর নয় এবং বর্জ্য সমস্যা কমাতে সাহায্য করে।

উদাহরণ: সেলুলোজ, স্টার্চ, প্রোটিন, বায়োপল (PHB)।

জৈব অভঙ্গুর পলিমার (Non-biodegradable Polymer):
যে সকল পলিমার প্রাকৃতিক অণুজীবের দ্বারা সহজে বিয়োজিত হয় না এবং দীর্ঘদিন পরিবেশে অপরিবর্তিত অবস্থায় থেকে যায়, তাদের জৈব অভঙ্গুর পলিমার বলে।

এই ধরনের পলিমার পরিবেশ দূষণ সৃষ্টি করে এবং মাটি ও জলজ জীবের উপর ক্ষতিকর প্রভাব ফেলে।

উদাহরণ: পলিথিন, PVC, টেফলন, নাইলন।

অ্যালকোহল ও অ্যাসিড

অ্যালকোহল (Alcohol):
যে সকল জৈব যৌগে কার্যকরী মূলক হিসেবে হাইড্রক্সিল (–OH) থাকে, তাদের অ্যালকোহল বলে।

অ্যালকোহল সাধারণত বর্ণহীন তরল এবং জলে দ্রাব্য। এরা দাহ্য এবং শিল্প ও চিকিৎসাক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

উদাহরণ: মিথাইল অ্যালকোহল (CH₃OH), ইথাইল অ্যালকোহল (C₂H₅OH)।

কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (Carboxylic Acid):
যে সকল জৈব যৌগে কার্যকরী মূলক হিসেবে কার্বক্সিল (–COOH) থাকে, তাদের কার্বক্সিলিক অ্যাসিড বলে।

এই অ্যাসিডগুলি স্বাদে টক এবং নীল লিটমাস কাগজকে লাল করে। এগুলি লবণ ও এস্টার গঠনের বিক্রিয়ায় অংশ নেয়।

উদাহরণ: ফরমিক অ্যাসিড (HCOOH), অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH)।