পর্যায় সারণি এবং মৌলদের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা

1. মৌলগুলির ধর্ম নির্দিষ্ট ব্যবধানে পুনরাবৃত্ত হওয়াকে কী বলে?

উত্তর: মৌলের ধর্মের পর্যাবৃত্ততা।

2. ডোবেরিনারের ত্রয়ী সূত্র কোন রাশির উপর ভিত্তি করে গঠিত?

উত্তর: পারমাণবিক ভর।

3. নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্রে কতটি মৌলের পর ধর্মের পুনরাবৃত্তি ঘটে?

উত্তর: 8টি মৌলের পর।

4. লোথার মেয়ার কোন দুটি রাশির মধ্যে সম্পর্ক দেখান?

উত্তর: পারমাণবিক ভর ও পারমাণবিক আয়তন।

5. মেন্ডেলিভের পর্যায় সূত্র কোন রাশির উপর নির্ভরশীল?

উত্তর: পারমাণবিক ভর।

6. আধুনিক পর্যায় সূত্র কোন রাশির উপর ভিত্তি করে গঠিত?

উত্তর: পারমাণবিক সংখ্যা।

7. আধুনিক পর্যায় সূত্র প্রবর্তনে কোন বিজ্ঞানীর অবদান রয়েছে?

উত্তর: হেনরি মোজলে।

8. আধুনিক পর্যায় সারণিতে মোট কয়টি পর্যায় আছে?

উত্তর: 7টি।

9. আধুনিক পর্যায় সারণিতে মোট কয়টি শ্রেণি আছে?

উত্তর: 18টি।

10. পর্যায় সারণির অনুভূমিক সারিকে কী বলা হয়?

উত্তর: পর্যায়।

11. ক্ষার ধাতুগুলি কোন গ্রুপে অবস্থিত?

উত্তর: Group 1।

12. হ্যালোজেন মৌলগুলি কোন গ্রুপে থাকে?

উত্তর: Group 17।

13. নিষ্ক্রিয় গ্যাস কোন গ্রুপে অবস্থিত?

উত্তর: Group 18।

14. সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কোনটি?

উত্তর: ফ্লুরিন (F)।

15. কোন মৌলকে দ্বৈত ধর্মবিশিষ্ট বলা হয়?

উত্তর: হাইড্রোজেন।

16. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ পর্যায় বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: হ্রাস পায়।

17. আয়নন শক্তি শ্রেণি বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: কমে।

18. সন্ধিগত ধাতুগুলি কোন গ্রুপে অবস্থিত?

উত্তর: Group 3 থেকে Group 12।

19. হ্যালোজেন মৌল শক্তিশালী জারক না বিজারক?

উত্তর: জারক।

20. ক্ষার ধাতু শক্তিশালী জারক না বিজারক?

উত্তর: বিজারক।

21. পর্যায় সংখ্যা কী নির্দেশ করে?

উত্তর: ইলেকট্রন কক্ষের সংখ্যা।

22. একই শ্রেণির মৌলগুলির কোন ধর্ম প্রায় একই হয়?

উত্তর: রাসায়নিক ধর্ম।

23. ক্ষার ধাতুর যোজ্যতা কত?

উত্তর: 1।

24. ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর যোজ্যতা কত?

উত্তর: 2।

25. কোন গ্রুপের মৌলগুলিকে সন্ধিগত ধাতু বলা হয়?

উত্তর: Group 3 থেকে Group 12।

26. হ্যালোজেন মৌলগুলি সাধারণত কোন অবস্থায় থাকে?

উত্তর: দ্বিপরমাণুক অবস্থায়।

27. কোন মৌল গোষ্ঠীকে শক্তিশালী জারক বলা হয়?

উত্তর: হ্যালোজেন।

28. কোন মৌল গোষ্ঠীকে শক্তিশালী বিজারক বলা হয়?

উত্তর: ক্ষার ধাতু।

29. আধুনিক পর্যায় সারণিতে আইসোটোপগুলিকে একই স্থানে রাখা যায় কেন?

উত্তর: পারমাণবিক সংখ্যা একই হওয়ায়।

30. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ শ্রেণি বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: বৃদ্ধি পায়।

31. তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: বৃদ্ধি পায়।

32. তড়িৎ ঋণাত্মকতা শ্রেণি বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: হ্রাস পায়।

33. সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল কোনটি?

উত্তর: সিজিয়াম (Cs)।

34. আয়নন শক্তি পর্যায় বরাবর কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

উত্তর: বৃদ্ধি পায়।

35. আয়নন শক্তি কী নির্দেশ করে?

উত্তর: ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তি।

36. কোন মৌলগুলির বহিঃকক্ষ সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে?

উত্তর: নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

37. নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি সাধারণত কেন বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না?

উত্তর: বহিঃকক্ষ পূর্ণ থাকার কারণে।

38. কোন মৌলগুলিকে দ্বিপরমাণুক বলা হয়?

উত্তর: হ্যালোজেন মৌলগুলি।

39. হাইড্রোজেন ক্ষার ধাতুর মতো কোন আয়ন তৈরি করে?

উত্তর: H⁺ আয়ন।

40. হাইড্রোজেন হ্যালোজেনের মতো কোন আয়ন তৈরি করতে পারে?

উত্তর: H⁻ আয়ন।

আয়নাইজেশন শক্তি বলতে কী বোঝায়? ক্ষার ধাতু Li, Na ও K-কে আয়নাইজেশন শক্তির ক্রমানুসারে সাজাও।

উত্তর: কোনো মৌলের গ্যাসীয় অবস্থায় বিচ্ছিন্ন পরমাণুর বহিঃকক্ষ থেকে সবচেয়ে সহজে বিচ্ছিন্ন হওয়া ইলেকট্রনকে অপসারণ করে একধনাত্মক আয়নে রূপান্তরিত করতে যে সর্বনিম্ন শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে ওই মৌলের আয়নাইজেশন শক্তি বলা হয়।

ক্ষার ধাতুদের ক্ষেত্রে শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে আয়নাইজেশন শক্তি কমে।
তাই Li, Na ও K-এর আয়নাইজেশন শক্তির ক্রমানুসার হলো —
K < Na < Li

আধুনিক পর্যায় সারণিতে একই শ্রেণিভুক্ত মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্মে সাদৃশ্য দেখা যায় কেন?

উত্তর: আধুনিক পর্যায় সারণিতে একই শ্রেণিভুক্ত মৌলগুলির বহিঃকক্ষে সমসংখ্যক যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।
যেহেতু রাসায়নিক ধর্ম মূলত যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপর নির্ভরশীল, তাই একই শ্রেণিতে অবস্থানকারী মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্মে সাদৃশ্য দেখা যায়।

পর্যায় সারণিতে বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কেন হ্রাস পায়?

উত্তর: পর্যায় সারণিতে বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, কিন্তু ইলেকট্রন কক্ষের সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে।
ফলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি বহিঃকক্ষের ইলেকট্রনের উপর বেশি কার্যকর হয়।
এই কারণে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ক্রমশ হ্রাস পায়।

হাইড্রোজেনকে কেন কোনো নির্দিষ্ট শ্রেণিতে সম্পূর্ণভাবে স্থান দেওয়া যায় না— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: হাইড্রোজেন একদিকে ক্ষার ধাতুর মতো ইলেকট্রন ত্যাগ করে H⁺ আয়ন গঠন করতে পারে এবং অন্যদিকে হ্যালোজেনের মতো ইলেকট্রন গ্রহণ করে H⁻ আয়নও গঠন করতে পারে।
এছাড়া এটি দ্বিপরমাণুক অণু (H₂) এবং অধাতু প্রকৃতির।
এই দুই ধরনের বিপরীত ধর্মের জন্য হাইড্রোজেনকে কোনো একটি নির্দিষ্ট শ্রেণিতে সম্পূর্ণভাবে স্থান দেওয়া যায় না।

আধুনিক পর্যায় সূত্র কেন মেন্ডেলিভের পর্যায় সূত্রের তুলনায় অধিক গ্রহণযোগ্য—কারণ লেখো।

উত্তর: মেন্ডেলিভের পর্যায় সূত্রে মৌলগুলিকে পারমাণবিক ভরের ভিত্তিতে সাজানো হওয়ায় কিছু অসামঞ্জস্য দেখা যায়।
পরবর্তীতে মোজলে প্রমাণ করেন যে মৌলের প্রকৃত পরিচয় নির্ধারিত হয় পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা।
আধুনিক পর্যায় সূত্রে পারমাণবিক সংখ্যা ভিত্তি হওয়ায় আইসোটোপের স্থান নির্ধারণ ও Ar–K-এর মতো অসামঞ্জস্য দূর হয়, তাই এটি অধিক গ্রহণযোগ্য।

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি সাধারণ অবস্থায় রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না কেন—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির বহিঃকক্ষ সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে—হিলিয়ামের ক্ষেত্রে 2টি এবং অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ক্ষেত্রে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
ফলে এদের ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করার প্রবণতা খুবই কম।
এই কারণেই নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি সাধারণ অবস্থায় রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে আয়নন শক্তি কেন ক্রমশ কমে যায়—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে প্রতিটি ধাপে একটি করে নতুন ইলেকট্রন কক্ষ যুক্ত হয়।
এর ফলে বহিঃকক্ষের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি দুর্বল হয়।
তাই বহিঃকক্ষের ইলেকট্রন অপসারণ করতে কম শক্তি লাগে এবং আয়নন শক্তি হ্রাস পায়।

হ্যালোজেন মৌলগুলিকে শক্তিশালী জারক বলা হয় কেন—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: হ্যালোজেন মৌলগুলির বহিঃকক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে, ফলে স্থিতিশীল অক্টেট পূর্ণ করতে এরা সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়।
ইলেকট্রন গ্রহণ করার এই প্রবণতা খুব বেশি হওয়ায় হ্যালোজেন মৌলগুলি অন্য পদার্থকে জারিত করতে সক্ষম হয়।
তাই হ্যালোজেন মৌলগুলিকে শক্তিশালী জারক বলা হয়।

পর্যায় সারণিতে শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কেন বৃদ্ধি পায়—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে প্রতিটি ধাপে একটি করে নতুন ইলেকট্রন কক্ষ যুক্ত হয়।
এর ফলে পরমাণুর আকার বড় হয় এবং বহিঃকক্ষের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরে অবস্থান করে।
এই কারণে শ্রেণি বরাবর নিচে নামলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।

সন্ধিগত ধাতুগুলির একাধিক যোজ্যতা দেখা যায় কেন—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: সন্ধিগত ধাতুগুলির ক্ষেত্রে বহিঃকক্ষের পাশাপাশি অন্তঃকক্ষ (d-উপকক্ষ) আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে।
ফলে বিক্রিয়ার সময় কখনো কেবল বহিঃকক্ষের ইলেকট্রন, আবার কখনো d-উপকক্ষের ইলেকট্রনও অংশগ্রহণ করে।
এই কারণে সন্ধিগত ধাতুগুলির একাধিক যোজ্যতা দেখা যায়।

আধুনিক পর্যায় সারণিতে আইসোটোপগুলিকে একই স্থানে রাখা সম্ভব কেন—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: আধুনিক পর্যায় সারণি পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে গঠিত।
একই মৌলের আইসোটোপগুলির পারমাণবিক সংখ্যা সমান হলেও পারমাণবিক ভর ভিন্ন হয়।
যেহেতু তাদের রাসায়নিক ধর্ম পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভরশীল, তাই আইসোটোপগুলিকে আধুনিক পর্যায় সারণিতে একই স্থানে রাখা সম্ভব হয়।

নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্র কেন ভারী মৌলগুলির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্রে মৌলগুলিকে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুযায়ী সাজানো হলে প্রতি অষ্টম মৌলের ধর্ম প্রথমটির সঙ্গে মিল দেখায়।
কিন্তু ক্যালসিয়ামের পরে ভারী মৌলগুলির ক্ষেত্রে এই নিয়ম ভেঙে যায় এবং ভিন্ন ধর্মবিশিষ্ট মৌল একই স্থানে পড়ে।
এই কারণেই নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্র ভারী মৌলগুলির ক্ষেত্রে সম্পূর্ণভাবে প্রযোজ্য নয়।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিতে কিছু মৌলের অবস্থান নির্ধারণে পারমাণবিক ভরের বদলে ধর্মকে গুরুত্ব দেওয়া হয়েছিল কেন—ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: মেন্ডেলিভ লক্ষ্য করেছিলেন যে কিছু ক্ষেত্রে পারমাণবিক ভরের ক্রম বজায় রাখলে মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্মে অসামঞ্জস্য দেখা দেয়।
তাই তিনি পারমাণবিক ভরের পরিবর্তে মৌলের রাসায়নিক ধর্মকে অগ্রাধিকার দিয়ে তাদের স্থান নির্ধারণ করেন।
এর ফলে একই ধরনের ধর্মবিশিষ্ট মৌলগুলিকে একই শ্রেণিতে রাখা সম্ভব হয়।

নির্দেশ অনুসারে মৌলগুলিকে সাজাও—
i) Cl, F, Br (তড়িৎ ঋণাত্মকতার ঊর্ধ্বক্রমে)
ii) K, Cs, Na, Rb, Li (পরমাণুর আকারের অধঃক্রমে)
iii) Be, B, N, O, C (আয়নীভবন শক্তির ঊর্ধ্বক্রমে)

উত্তর:

i) তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় বরাবর ডানদিকে বাড়ে এবং শ্রেণি বরাবর নিচে নামলে কমে।
তাই ঊর্ধ্বক্রমে সাজালে—
Br < Cl < F

ii) পরমাণুর আকার শ্রেণি বরাবর নিচে নামলে বৃদ্ধি পায়।
তাই অধঃক্রমে সাজালে—
Cs > Rb > K > Na > Li

iii) আয়নীভবন শক্তি পর্যায় বরাবর বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত বৃদ্ধি পায়।
তাই ঊর্ধ্বক্রমে সাজালে—
Be < B < C < N < O

A, B ও C নামের তিনটি মৌলের পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে (Z−1), Z এবং (Z+1)। এখানে B মৌলটি দ্বিতীয় পর্যায়ভুক্ত একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
i) পর্যায় সারণিতে A ও C মৌলের অবস্থান নির্ধারণ করো।
ii) A ও C-এর মধ্যে কোনটি ধাতু এবং কোনটি অধাতু তা লেখো।
iii) A, B ও C তিনটি মৌলের যোজ্যতা উল্লেখ করো।

উত্তর: দ্বিতীয় পর্যায়ের নিষ্ক্রিয় মৌল হলো নিয়ন (Ne), যার পরমাণু ক্রমাঙ্ক Z = 10।
সুতরাং,
A-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = Z−1 = 9 → ফ্লুরিন (F)
B-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = Z = 10 → নিয়ন (Ne)
C-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = Z+1 = 11 → সোডিয়াম (Na)

i) অবস্থান:
A (F) → দ্বিতীয় পর্যায়, Group 17 (হ্যালোজেন)
C (Na) → তৃতীয় পর্যায়, Group 1 (ক্ষার ধাতু)

ii) ধাতু ও অধাতু:
A (ফ্লুরিন) একটি অধাতু এবং
C (সোডিয়াম) একটি ধাতু।

iii) যোজ্যতা:
A (F)-এর যোজ্যতা = 1
B (Ne)-এর যোজ্যতা = 0
C (Na)-এর যোজ্যতা = 1

P, Q এবং R তিনটি মৌলের পরমাণু ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে (X−1), X এবং (X+1)। Q মৌলটি তৃতীয় পর্যায়ের একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু।
i) পর্যায় সারণিতে P এবং R-এর অবস্থান নির্ণয় করো।
ii) P এবং R-এর মধ্যে কোনটি ধাতু এবং কোনটি অধাতু?
iii) মৌল তিনটির যোজ্যতা লেখো।

উত্তর: তৃতীয় পর্যায়ের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হলো ম্যাগনেসিয়াম (Mg), যার পরমাণু ক্রমাঙ্ক X = 12।
অতএব,
P-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = X−1 = 11 → সোডিয়াম (Na)
Q-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = X = 12 → ম্যাগনেসিয়াম (Mg)
R-এর পরমাণু ক্রমাঙ্ক = X+1 = 13 → অ্যালুমিনিয়াম (Al)

i) অবস্থান:
P (Na) → তৃতীয় পর্যায়, Group 1 (ক্ষার ধাতু)
R (Al) → তৃতীয় পর্যায়, Group 13 (বোরন গোষ্ঠী)

ii) ধাতু/অধাতু:
P (Na) একটি ধাতু এবং R (Al) একটি ধাতু।

iii) যোজ্যতা:
P (Na) = 1
Q (Mg) = 2
R (Al) = 3

উদাহরণসহ ডোবেরিনারের ত্রয়ী সূত্র ব্যাখ্যা করো। এছাড়া Cl, Br, I ও F মৌলগুলিকে তাদের জারণ ক্ষমতার ঊর্ধ্বক্রমে সাজাও।

উত্তর: ডোবেরিনারের ত্রয়ী সূত্র অনুযায়ী, সমধর্মী তিনটি মৌলকে যদি ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুযায়ী সাজানো হয়, তবে মাঝের মৌলের পারমাণবিক ভর প্রথম ও শেষ মৌলের পারমাণবিক ভরের গড়ের সমান বা কাছাকাছি হয়।

উদাহরণ: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na) ও পটাশিয়াম (K) একটি ত্রয়ী।
Li-এর পারমাণবিক ভর = 7, Na-এর পারমাণবিক ভর = 23 এবং K-এর পারমাণবিক ভর = 39।
(7 + 39) ÷ 2 = 23, যা Na-এর পারমাণবিক ভরের সমান।

জারণ ক্ষমতার ঊর্ধ্বক্রম:
হ্যালোজেন মৌলগুলির ক্ষেত্রে শ্রেণি বরাবর উপর থেকে নিচে গেলে জারণ ক্ষমতা হ্রাস পায়।
অতএব Cl, Br, I ও F-এর জারণ ক্ষমতার ঊর্ধ্বক্রম হলো—
I < Br < Cl < F

A, B ও C তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 7, 10 ও 11।
i) দীর্ঘ পর্যায় সারণিতে A ও B মৌল দুটি কোন কোন শ্রেণিতে অবস্থিত তা নির্ণয় করো।
ii) এই মৌলগুলির মধ্যে কোনটির অপরাতড়িৎধর্মিতা সর্বাধিক—উল্লেখ করো।

উত্তর: দেওয়া তথ্য অনুযায়ী—
A-এর পারমাণবিক সংখ্যা 7 → মৌলটি নাইট্রোজেন (N)
B-এর পারমাণবিক সংখ্যা 10 → মৌলটি নিয়ন (Ne)
C-এর পারমাণবিক সংখ্যা 11 → মৌলটি সোডিয়াম (Na)

i) শ্রেণিগত অবস্থান:
A (নাইট্রোজেন) → Group 15
B (নিয়ন) → Group 18 (নিষ্ক্রিয় গ্যাস)

ii) অপরাতড়িৎধর্মিতা:
নাইট্রোজেন (A) অধাতু প্রকৃতির হওয়ায় এর অপরাতড়িৎধর্মিতা সর্বাধিক।